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Curso: Eng. Elétrica, Eng. Mecânica e Eng. de Produção Unidade curricular: (Nome da disciplina) Termodinâmica Turma: 280-0174SEXNT Professor: Ano/semestre: Data de entrega: Aluno(a): Tipo: Avaliação teórica – Trabalho 2 Grau: A B C Valor total: 2,5 (Dois e meio) Regras Avaliativas: - Desenvolvimento do cálculo correto e utilização de fórmulas adequadamente; - Clareza na solução dos problemas; - Solução dos problemas. Não serão aceitas questões com apenas as respostas finais e também com rasuras, caso ocorra, a questão será considerada incorreta. INSTRUÇÕES: Apresente os CÁLCULOS para que as questões sejam consideradas corretas. 1 - Um tanque rígido com volume interno de 1 m3 contém ar a 1 MPa e 400 K. O tanque está conectado a uma linha de ar comprimido do modo mostrado na figura abaixo. A válvula é, então, aberta e o ar escoa para o tanque até que a pressão alcance 5 MPa, quando, então, a válvula é fechada e a temperatura do ar no tanque é 450 K. a) Qual é a massa de ar antes e depois do processo? b) Quando o tanque for resfriado até a temperatura ambiente de 300 K, qual será a pressão no seu interior? Volume tanque interno 1m³ Ar r = 0287 kJ/kg K (retirado da tabela A5) Pressão = 1 MPa = 1 * 1000 = 500 KPa Temperatura = 400 K Pressão = 5 Mpa = 5 * 1000 = 5000 KPa Temperatura = 450 K P*V = M * R * T 𝒎 𝑷 ∗ 𝑽 𝑹 ∗ 𝑻 𝑚1 1000 ∗ 1 0,287 ∗ 400 = 𝑚1 = 8,7108013937282229965156794425087 Kg 𝑚2 = 5000 ∗ 1 0,287 ∗ 450 = 𝑚2 = 38,714672861014324428958575300039 Kg T = 300 K P = ? O volume constante = Transferência Isovolumétrica 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 = ( 5000 450 ) = 𝑃2 300 = 𝑃2 = 300 ∗ ( 5000 450 ) 𝑃2 = 3.333,33333 2 - Um cilindro para armazenamento de gás apresenta diâmetro e comprimento iguais a 20 cm e 1 m. O cilindro é evacuado e depois carregado com CO2 (gás) a 20 °C. Qual deve ser a pressão para que se tenha 1,2 kg de dióxido de carbono no cilindro? Cilindro = diâmetro = 20cm = ( 20 100 ) = 0,2 𝑚 Compriento = 1 m π󠇀 * r² * h Dióxido de carbono r = 0,1889 kJ/Kg K (retirado da tabela A5) T = 20° C Tk = 273 + Tc = Tk = 273 + 20 = 293 K M = 1,2 Kg P * V = M * R * T 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 = 3,14 ∗ 0,12 ∗ 1 P = M * R * T 𝑉 = 0,031415 𝑃 = 𝑚 ∗ 𝑟 ∗ 𝑡 𝑣 𝑃 = 1,2 ∗ 0,1889 ∗ 293 0,031415 𝑃 = 2.114,18876 𝐾𝑃𝑎 3 - Uma garrafa rígida, com volume de 0,1 m³, contém butano saturado a 300 K e título 75%. Estime a massa de butano contida no tanque, utilizando o diagrama de compressibilidade generalizado. Butano saturado r = 0,1430 kJ/Kg K (retirada tabela A5) Volume = 0,1 m³ Temperatura = 300 K Título = 75% m =? Tc = 452,2 K Pc = 3,8 Mpa = 1000 * 3,8 = 3800 KPa 𝑇𝑟 = 𝑇 𝑇𝑐 𝑃𝑟 = 𝑃 𝑃𝑐 𝑇𝑟 = 300 425,2 𝑇𝑟 = 0,70555 𝑃𝑠𝑎𝑡 = 𝑃𝑟 ∗ 𝑇𝑐𝑟𝑖𝑡𝑖𝑐𝑎 𝑃𝑠𝑎𝑡 = 0,1 ∗ 3800 𝑃𝑠𝑎𝑡 = 380 𝐾𝑃𝑎 𝑃𝑠𝑎𝑡 = 380 𝐾𝑃𝑎 𝑃𝑠𝑎𝑡 = 380 𝐾𝑃𝑎 𝑃𝑠𝑎𝑡 = 380 𝐾𝑃𝑎 𝑃𝑠𝑎𝑡 = 380 𝐾𝑃𝑎 𝑃𝑠𝑎𝑡 = 380 𝐾𝑃𝑎 𝑃𝑖 = 0,01 𝑃𝑣 = 0,89 𝑃𝑖 = 𝑍 𝑖 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇 𝑃𝑠𝑎𝑡 𝑉𝑣 = 𝑍 𝑖 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇 𝑃𝑠𝑎𝑡 𝑃𝑖 = 0,01 ∗ 0,143 ∗ 300 380 𝑉𝑣 = 0,83 ∗ 0,143 ∗ 300 380 𝑃𝑖 = 0,001128947 𝑉𝑣 = 0,093702631 𝑉 = 𝑉𝑖 + 𝑋 ∗ (𝑉𝑣 . 𝑉𝑖 ) 𝑉 = 0,001128947 + 0,75 ∗ ( 0,093702631 − 0,001128947) 𝑉 = 0,092573684 𝑚 = 𝑉(𝑚3) 𝑉(𝑚3/𝐾𝑔) 𝑚 = 0,1 0,092573684 𝑚 = 1,080220594 𝐾𝑔 4 - Determine a pressão do nitrogênio a 160 K, v = 0,00291 m3/kg, empregando a equação de estado de Soave. T = 160 K V = 0,00291 m³/Kg R = 0,2968 kJ/kg K (retirado da tabela A5) Tr = T Tc = 160 126,2 = 1,267828 𝛼 = 0,371184278 0,427480 ∗ [1 + f (1 − Tr 0,5)]² F = 0,480 + 1,574ω – 0,176ω² ω = 0,039 F = 0,480 + 1,574 (0,039 – 0,176 (0,0039)² F = 0,541118304 𝛼 = 0,42748 . [1 + 0,541118304 ∗ (1 − (1,267828843)0,5]² 𝛼 = 0,371184278 N2 = Retirado tabela A2 Tc = 126,2 K Pc = 3,39 MPa = 3,39 ∗ 1000 = 3390 KPa Tc = 0,0032 m³/kg b = bo ∗ R ∗ Tc Tc b = 0,08664 ∗ (0,2968 . 126,2) 3390 b = 9,57286𝑒−4 𝛼 = 𝛼0 ∗ 𝑅2 ∗ 𝑇𝑐 2 𝑃𝑐 𝛼 = 0,371184278 ∗ (0,2968² ∗ 126,2²) 3390 𝛼 = 0,15361 𝑃 = 𝑟 ∗ 𝑡 𝑣 ∗ 𝑏 − 𝛼 𝑣² + 𝑐 ∗ 𝑏 ∗ 𝑣 + 𝑑𝑏² 𝑃 = 0,2968 ∗ 160 0,00291 − 9,57286𝑒−4 − 0,15361 0,00291² + 1 ∗ 9,57286𝑒−4 ∗ 0,00291 + 0 𝑃 = 24310,77976 − 13649,60894 𝑃 = 10661,17082 KPa
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