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J. J. Thomson determinou, em 1897, a relação carga/massa do elétron através da experiência com o tubo de raios catódicos. Sua descoberta rendeu um prêmio Nobel e rompeu com a concepção de Dalton, de que o átomo era uma esfera maciça.
Marque a alternativa que aponta uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a. Sua descoberta mostrou a existência de partículas subatômicas.
b. Os elétrons giram em órbitas de energia bem definida.
c. Os elétrons giram na eletrosfera.
d. A relação carga/massa permitiu descobrir a massa do nêutron.
e. Comprovação da Lei de Conservação de Massas.

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CIENCIAS BIOOGICAS- Atomo, Termodinâmica e Soluções

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Vamos analisar as alternativas com base na contribuição de J. J. Thomson ao modelo atômico: a) Sua descoberta mostrou a existência de partículas subatômicas. - Correto! Thomson foi o primeiro a identificar o elétron como uma partícula subatômica, o que foi uma grande contribuição para a compreensão da estrutura atômica. b) Os elétrons giram em órbitas de energia bem definida. - Essa ideia é mais associada ao modelo de Bohr, que veio depois de Thomson. c) Os elétrons giram na eletrosfera. - Essa terminologia é mais moderna e não se aplica diretamente ao modelo de Thomson. d) A relação carga/massa permitiu descobrir a massa do nêutron. - Incorreto, pois a descoberta do nêutron foi feita posteriormente por James Chadwick. e) Comprovação da Lei de Conservação de Massas. - Essa lei foi proposta por Lavoisier e não é uma contribuição direta de Thomson. Portanto, a alternativa correta é: a) Sua descoberta mostrou a existência de partículas subatômicas.

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A água, também chamada de solvente universal, pode ser utilizada para dissolver uma grande variedade de solutos e formar o que chamamos de solução aquosa. A ideia de que a água é um solvente universal vem do fato de que ela é capaz de dissolver solutos sólidos, líquidos e gasosos. Uma solução líquida, como a aquosa, pode se encontrar em três situações: saturada, insaturada e supersaturada.
Em relação a uma solução aquosa supersaturada, pode-se dizer que:
a. A água recebeu uma quantidade de soluto maior do que ela é capaz de dissolver na temperatura em que ela se encontra e há formação de corpo de fundo.
b. A água recebeu a quantidade exata de soluto que ela é capaz de dissolver na temperatura em que ela se encontra.
c. A água se encontra numa temperatura elevada e dissolve todo o soluto que recebe.
d. A água recebeu uma quantidade de soluto maior do que ela é capaz de dissolver em condições normais e não há formação de corpo de fundo, sem que ocorra alguma perturbação do sistema.
e. A água recebeu uma quantidade de soluto menor do que ela é capaz de dissolver na temperatura em que ela se encontra.

Na mistura de Água com Sal (NaCl), cria-se uma solução onde a água se classifica como solvente e o sal como soluto. Podemos, em outras palavras, representar a mistura pela seguinte notação: NaCl(aq).
Qual a molaridade de sal aquoso preparado a partir da adição de 23,4g de NaCl, totalizando dois litros (2L) de solução? (massa molar Na = 22,9g/mol; Cl = 35,4g/mol)
a. 1 mol/L
b. 0,8 mol/L
c. 0,4 mol/L
d. 0,2 mol/L
e. 0,1 mol/L

O ciclo de Otto consiste em uma admissão isobárica, uma compressão adiabática, uma combustão isovolumétrica, uma expansão adiabática, abertura da válvula e uma exaustão isobárica. Já o ciclo do motor a diesel consiste numa compressão adiabática, uma expansão isobárica, uma expansão adiabática e liberação de calor numa transformação isovolumétrica. O ciclo de Carnot consiste em duas isotérmicas e duas adiabáticas alternadas, com o sistema voltando à sua condição inicial ao final de cada ciclo.
Sobre os ciclos citados acima, é possível afirmar que quando operando sobre as mesmas temperaturas:
a. O ciclo de Otto é mais eficiente que o ciclo de Diesel, porque possui menos transformações isovolumétricas.
b. Os ciclos Otto e Diesel têm a mesma eficiência.
c. A eficiência dos ciclos descritos pode ser comparada pela quantidade de transformações adiabáticas.
d. O ciclo de Carnot é o mais eficiente, por ter duas isobáricas.
e. O ciclo de Carnot é mais eficiente que os outros, pois nas suas transformações há o menor aumento de entropia no sistema.

O britânico John Dalton propôs em 1808 um modelo atômico capaz de explicar a Lei da Conservação das Massas, enunciada por Lavoisier em 1774. Essa lei nos diz que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
Qual das ideias de Dalton fornece uma explicação mais adequada para a lei enunciada por Lavoisier?
a. Os átomos de um mesmo elemento são sempre idênticos.
b. Em uma transformação química, não se cria, não se destrói e não se converte átomos em outros átomos.
c. Os átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons.
d. Os elétrons de um átomo possuem a mesma massa independente do nível de energia que ocupa.
e. Toda a matéria é formada por átomos.

Átomos de um mesmo elemento químico podem apresentar diferenças. Um exemplo é o oxigênio, possível de encontrar na natureza de tais formas distintas: 16O, 17O e 18O. É possível encontrar também o oxigênio na forma O2+ em nebulosas planetárias.
No seu estado fundamental, os átomos de oxigênio apresentam quantidades iguais de quais grandezas abaixo?
a. Número de elétrons e número de nêutrons.
b. Número atômico e número de elétrons.
c. Número atômico e número de nêutrons.
d. Número de massa e número de elétrons.
e. Número atômico e número de massa.