Para resolver essa questão, precisamos usar a fórmula da depressão do ponto de congelamento, que é dada por: \[ \Delta T_f = K_f \cdot m \] onde: - \(\Delta T_f\) é a variação do ponto de congelamento (0,6 °C), - \(K_f\) é a constante crioscópica do solvente (tetracloreto de carbono, que tem \(K_f \approx 30 °C kg/mol\)), - \(m\) é a molalidade do soluto. A molalidade \(m\) é calculada como: \[ m = \frac{n}{\text{massa do solvente em kg}} \] onde \(n\) é o número de mols do soluto, que pode ser expresso como: \[ n = \frac{\text{massa do soluto}}{\text{massa molar do soluto}} \] Substituindo na fórmula da molalidade, temos: \[ m = \frac{\text{massa do soluto}}{\text{massa molar do soluto} \cdot \text{massa do solvente em kg}} \] Agora, substituindo tudo na fórmula da depressão do ponto de congelamento: \[ 0,6 = 30 \cdot \frac{1,02}{M \cdot 0,2} \] onde \(M\) é a massa molar do soluto e \(0,2\) kg é a massa de 200 g de tetracloreto de carbono. Resolvendo a equação: \[ 0,6 = \frac{30 \cdot 1,02}{M \cdot 0,2} \] Multiplicando ambos os lados por \(M \cdot 0,2\): \[ 0,6 \cdot M \cdot 0,2 = 30 \cdot 1,02 \] \[ 0,12M = 30,6 \] Agora, isolando \(M\): \[ M = \frac{30,6}{0,12} = 255 g/mol \] Nenhuma das alternativas corresponde exatamente a esse valor, mas a mais próxima é a opção e) 155 g mol-1. Entretanto, parece que houve um erro na interpretação ou nos cálculos, pois a resposta correta não está entre as opções. Você pode verificar os dados ou as opções fornecidas?