Para calcular o pH dos ácidos clorídrico e acético, vamos analisar cada um deles. 1. Ácido Clorídrico (HCl): É um ácido forte e se dissocia completamente em solução. Portanto, para uma concentração de 0,1 mol/L, o pH pode ser calculado como: \[ \text{pH} = -\log[H^+] = -\log(0,1) = 1,0 \] 2. Ácido Acético (CH₃COOH): É um ácido fraco e não se dissocia completamente. Para calcular o pH, usamos a constante de dissociação ácida (Ka): \[ \text{Ka} = 1,8 \times 10^{-5} \] A equação de dissociação é: \[ CH₃COOH \rightleftharpoons H^+ + CH₃COO^- \] Para uma concentração inicial de 0,1 mol/L, podemos usar a aproximação: \[ x^2 / (0,1 - x) \approx x^2 / 0,1 \] onde \(x\) é a concentração de \(H^+\). Assim, temos: \[ 1,8 \times 10^{-5} = \frac{x^2}{0,1} \] \[ x^2 = 1,8 \times 10^{-6} \] \[ x = \sqrt{1,8 \times 10^{-6}} \approx 0,00134 \text{ mol/L} \] Agora, calculando o pH: \[ \text{pH} = -\log(0,00134) \approx 2,87 \] Portanto, temos: - pH do ácido clorídrico = 1,0 - pH do ácido acético = 2,87 Analisando as alternativas: a) pH = 1,0 para ambos os ácidos. (Incorreto) b) pH = 1,0 para ácido clorídrico e pH = 0,1 para ácido acético. (Incorreto) c) pH = 0,1 para ácido clorídrico e pH = 1,0 para ácido acético. (Incorreto) d) pH = 1,0 para ácido clorídrico e pH = 2,87 para ácido acético. (Correto) e) pH = 2,87 para ácido clorídrico e pH = 1,0 para ácido acético. (Incorreto) A alternativa correta é: d) pH = 1,0 para ácido clorídrico e pH = 2,87 para ácido acético.