Para determinar qual das substâncias apresenta caráter básico menos acentuado, precisamos considerar a estrutura e a eletronegatividade dos grupos que estão ligados ao nitrogênio em cada uma das opções. A basicidade de aminas é influenciada pela capacidade do nitrogênio de doar um par de elétrons. Grupos alquila (como CH3 e CH2) são doadores de elétrons e aumentam a basicidade, enquanto grupos que atraem elétrons (como grupos arila ou eletronegativos) diminuem a basicidade. Vamos analisar as opções: A) CH3NH2 (metilamina) - possui um grupo metila, que é um doador de elétrons, aumentando a basicidade. B) CH3CH2NH2 (etilamina) - possui um grupo etila, que também é um doador de elétrons, aumentando a basicidade. C) CH3NHCH3 (dimetilamina) - possui dois grupos metila, o que aumenta ainda mais a basicidade. D) N(CH3)3 (trimetilamina) - possui três grupos metila, o que maximiza a basicidade. E) NH3 (amônia) - é uma amina simples, mas não possui grupos alquila que aumentem a basicidade. Dentre as opções, a amônia (NH3) é a que apresenta caráter básico menos acentuado em comparação com as aminas substituídas, pois não possui grupos alquila que aumentem a densidade eletrônica no nitrogênio. Portanto, a resposta correta é: E) NH3.