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A fórmula molecular do ácido ascórbico (vitamina C) é C6H8O8.
Então esse composto apresenta:
I . 6% de C, 8% de H e 8% de O.
II . Fórmula mínima C3H4O4.
III. 3g de C em 50g do composto.
a) apenas III.
b) apenas II.
c) apenas I e III.
d) apenas II e III.
e) I, II e III.
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EXERCICIOS - ESTEQUIOMETRIA
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EXERCICIOS - ESTEQUIOMETRIA

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há 2 anos

Vamos analisar cada afirmativa: I. 6% de C, 8% de H e 8% de O. Para calcular a porcentagem de cada elemento na fórmula C6H8O8, precisamos considerar a massa molar de cada elemento: - Carbono (C): 6 átomos × 12 g/mol = 72 g/mol - Hidrogênio (H): 8 átomos × 1 g/mol = 8 g/mol - Oxigênio (O): 8 átomos × 16 g/mol = 128 g/mol - Massa molar total = 72 + 8 + 128 = 208 g/mol Agora, calculamos as porcentagens: - % de C = (72 g / 208 g) × 100 ≈ 34,6% - % de H = (8 g / 208 g) × 100 ≈ 3,8% - % de O = (128 g / 208 g) × 100 ≈ 61,5% Portanto, a afirmativa I está incorreta. II. Fórmula mínima C3H4O4. A fórmula mínima é obtida dividindo os subscritos da fórmula molecular pelo maior divisor comum. C6H8O8 pode ser reduzido para C3H4O4, então essa afirmativa está correta. III. 3g de C em 50g do composto. Para calcular a quantidade de carbono em 50g do ácido ascórbico, usamos a porcentagem de carbono que encontramos anteriormente (34,6%): - 34,6% de 50g = 0,346 × 50g = 17,3g de C. Portanto, a afirmativa III está incorreta. Com base nas análises: - I: Incorreta - II: Correta - III: Incorreta A alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: b) apenas II.

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