EXERCICIOS - ESTEQUIOMETRIA

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CURSO PROGRESSÃO (DISCIPLINA)
 
Prof.:(NOME)		
 	 QUÍMICA - MILITAR
		 	
Professor(a): NELSON RODRIGO Data:	 / /2021 
ESTEQUIOMETRIA I
1- 7 mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com O2 e entram em combustão. Quantas moléculas de O2 serão consumidas nesta reação?
1- A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: 
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
a) 1,2 mols. 
b) 0,6 mol. 
c) 0,9 mol. 
d) 0,3 mol. 
 e) 1,5 mol.
2- Quantos gramas de H2 são liberados na reação completa de 1 mol de cálcio metálico com ácido clorídrico ? 
Dado: H2 = 2 g/mol
Ca + 2 HCl CaCl2 + H2
a) 1g. b) 2g. c) 3g. d) 4g. e) 5g.
3- O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio, em massa. Em 50g do referido sal à quantidade de oxigênio é igual a: 
a) 8g. 
b) 16g. 
c) 24g. 
d) 32g. 
e) 48g.
4- A porcentagem em massa do carbono no clorofórmio, CHCl3, é: 
Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u 
a) 1%. 
b) 10%. 
c) 12%. 
d) 24%. 
e) 50%.
5- Uma massa de 6g de carbono reage totalmente com 2g de hidrogênio para a formação de metano. Qual a massa de hidrogênio necessária para reagir totalmente com 18g de carbono, na formação do metano?
6- Calcule a composição centesimal do hidróxido de sódio sabendo-se que 23g de sódio reagem com 16g de oxigênio e 1g de hidrogênio na formação do NaOH.
7- Dada a reação não-balanceada: 
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de ácido clorídrico (HCl) ?
8- A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada: 
CH3OH + O2 → CO2 + H2O
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?
9- O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é: 
2 Al2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Al
Qual é a massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio? (Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u).
10- Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação (não balanceada): 
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando dois mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
11- O acetileno, utilizado em maçaricos, pode ser obtido pela hidrólise do carbureto de cálcio, de acordo com a equação não-balanceada: 
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Determine o número de moléculas de água que hidrolisam 2 mols de carbureto.
12- Dada a reação: 
2 Fe + 6 HCl → 2 FeCl3 +3 H2
Qual é o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112g de ferro? (Dado: Fe = 56 g/mol).
13- O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido acético por meio da reação: 
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, calcule a quantidade, em gramas, de ácido acético presente no vinho. (Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
14- O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido acético por meio da reação: 
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, calcule a quantidade, em gramas, de ácido acético presente no vinho. (Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
15- Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar do C9H8O4 180 g/mol, e o número de Avogadro 6,0 ∙ 1023, é correto afirmar que o número de moléculas da substância ingerida é: 
a) 1,5 ∙ 1020 
b) 2,4 ∙ 1023 
c) 3,4 ∙ 1023 
d) 4,5 ∙ 1020 
e) 6,0 ∙ 1023
16- Nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é de: 
a) 6,0L 
b) 8,0L 
c) 9,0L 
d) 10L 
e) 12 L
17- Como produto da eletrólise da água, recolhe-se gás oxigênio no eletrodo positivo (ânodo) e gás hidrogênio no eletrodo negativo (cátodo). Assinale que afirmativa representa a razão entre os volumes dos gases recolhidos, nas mesmas condições de temperatura e pressão. 
a) 1 volume de oxigênio para 1 volume de hidrogênio. 
b) 2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio. 
c) 1 volume de oxigênio para 3/2 volumes de hidrogênio. 
d) 1 volume de oxigênio para 2 volumes de hidrogênio. 
e) 3/2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
18- Quando aquecemos 1,63g de zinco, este se combina com 0,4g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A fórmula centesimal do composto é: 
a) Zn83%O17%. 
b) Zn80,3%O19,7%. 
c) Zn20%O80%. 
d) Zn40%O60%. 
e) Zn65%O16%.
19- A fórmula molecular do ácido ascórbico (vitamina C) é C6H8O8, então esse composto apresenta: 
I . 6% de C, 8% de H e 8% de O. 
II . Fórmula mínima C3H4O4. 
III. 3g de C em 50g do composto. 
Das proposições, está(ão) correta(s): 
a) apenas III. 
b) apenas II. 
c) apenas I e III. 
d) apenas II e III. 
e) I, II e III.
20- Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120g de carbono, 12g de hidrogênio, 1 mol de átomos de nitrogênio e 1 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina é: 
Dados: C = 12u; H = 1u; N = 14u; O = 16u. 
a) C20H12N2O2. 
b) C20H24N2O2. 
c) C10H12NO. 
d) C10H6N2O2. 
e) C5H6NO.
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MATÉRIA: LEIS PONDERAIS E LEIS VOLUMÉTRICAS – ESTEQUIOMETRIA 
 
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