Para calcular a porcentagem de SnF2 na amostra de creme dental, precisamos primeiro entender a relação entre a massa de flúor e a massa de fluoreto estanoso (SnF2). 1. O fluoreto estanoso (SnF2) contém flúor (F) e estanho (Sn). A fórmula molecular é SnF2, o que significa que para cada átomo de estanho, há dois átomos de flúor. 2. A massa molar do SnF2 é: - Sn: aproximadamente 118,71 g/mol - F: aproximadamente 19,00 g/mol - Portanto, a massa molar de SnF2 = 118,71 + (2 × 19,00) = 118,71 + 38,00 = 156,71 g/mol 3. Agora, sabemos que a amostra contém 0,076 g de flúor. Para encontrar a quantidade de SnF2 correspondente, precisamos calcular quantos gramas de SnF2 contêm essa quantidade de flúor. 4. A proporção de flúor na massa de SnF2 é: - 2 átomos de F em 1 molécula de SnF2, então a massa de flúor em SnF2 é: - (2 × 19,00 g/mol) / 156,71 g/mol = 38,00 / 156,71 ≈ 0,242 5. Agora, podemos usar essa proporção para encontrar a massa de SnF2 que contém 0,076 g de flúor: - Se 0,242 g de flúor estão em 1 g de SnF2, então: - SnF2 = 0,076 g / 0,242 g/g ≈ 0,314 g de SnF2 6. Agora, para calcular a porcentagem de SnF2 na amostra de 78,5 g: - Porcentagem = (massa de SnF2 / massa total da amostra) × 100 - Porcentagem = (0,314 g / 78,5 g) × 100 ≈ 0,4% Portanto, a porcentagem de SnF2 na amostra é de aproximadamente 0,4%. A alternativa correta é c) 0,4%.