Para determinar qual combustível produz a maior quantidade de calor por quilograma queimado, precisamos considerar o calor de combustão de cada substância e suas respectivas massas molares. Vamos analisar as opções: 1. Carbono: O calor de combustão é 1.646,92 kcal/mol. A massa molar do carbono (C) é aproximadamente 12 g/mol. - Calor por quilograma: \( \frac{1646,92 \text{ kcal/mol}}{0,012 \text{ kg/mol}} \approx 137.157 \text{ kcal/kg} \) 2. Metano (CH₄): O calor de combustão é 3.720,20 kcal/mol. A massa molar do metano é aproximadamente 16 g/mol. - Calor por quilograma: \( \frac{3720,20 \text{ kcal/mol}}{0,016 \text{ kg/mol}} \approx 232.513 \text{ kcal/kg} \) 3. Butano (C₄H₁₀): O calor de combustão é 12.038,40 kcal/mol. A massa molar do butano é aproximadamente 58 g/mol. - Calor por quilograma: \( \frac{12038,40 \text{ kcal/mol}}{0,058 \text{ kg/mol}} \approx 207.000 \text{ kcal/kg} \) 4. Octano (C₈H₁₈): O calor de combustão é 22.822,80 kcal/mol. A massa molar do octano é aproximadamente 114 g/mol. - Calor por quilograma: \( \frac{22822,80 \text{ kcal/mol}}{0,114 \text{ kg/mol}} \approx 200.200 \text{ kcal/kg} \) Agora, comparando os valores: - Carbono: 137.157 kcal/kg - Metano: 232.513 kcal/kg - Butano: 207.000 kcal/kg - Octano: 200.200 kcal/kg O combustível que produz a maior quantidade de calor por quilograma queimado é o metano. Portanto, a alternativa correta é: a) metano.