Qual a concentração em mol/L de uma solução de hidróxido de potássio obtida da adição de 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH?

Observe que temos uma diluição, ou seja, estamos adicionando mais solvente (água) à solução.

Podemos resolver cálculos de diluição seguindo a relação: C_inicial x V_inicial = C_final x V_final

A C_inicial é dada no enunciado: 0,20 mol/L e o V_inicial também: 20 mL. A C_final é a que desejamos encontrar e o V_final é o total de volume na solução: 20 + 80 = 100 mL. Assim:

0,20 x 20 = C_final x 100

4 = 100 C_final

C_final = 0,04 mol/L

KOH: M=0,2 mol/L, V=0,02 L ; Adiciona-se 0,08 L de água

n = V.M ; n = 0,2 mol/L . 0,02 L -> = 4,0x10^(-3) mol

V(total) = 0,02 L + 0,08 L = 0,1 L

M(final) = n/V(total)

M(final) = 4,0x10^(-3) mol / 0,1 L 

M(final) = 0,04 mol / L.