Uma solução foi preparada dissolvendo-se 15 g de sulfato de cobre (CuSO₄) em 300 mL de água. Qual é a concentração comum dessa solução?

Para calcular a concentração comum (ou molaridade) da solução, precisamos seguir os seguintes passos: 1. Calcular a massa molar do sulfato de cobre (CuSO₄): - Cobre (Cu): 63,55 g/mol - Enxofre (S): 32,07 g/mol - Oxigênio (O): 16,00 g/mol (4 átomos, então 4 x 16,00 = 64,00 g/mol) - Massa molar do CuSO₄ = 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 g/mol 2. Calcular o número de mols de CuSO₄: - Mols = massa (g) / massa molar (g/mol) - Mols de CuSO₄ = 15 g / 159,62 g/mol ≈ 0,094 mol 3. Calcular o volume da solução em litros: - 300 mL = 0,300 L 4. Calcular a concentração (M): - Concentração (M) = mols / volume (L) - Concentração = 0,094 mol / 0,300 L ≈ 0,313 M Portanto, a concentração comum da solução de sulfato de cobre é aproximadamente 0,313 M.