Qual a porcentagem do componente ativo

Resolva assim:

1) A razão estequiométrica entre Oxalato de cálcio e Carbonato de cálcio é de 1:1, o que significa que cada mol de carbonato de cálcio presente nas pastilhas produziu 1 mol de oxalato de cálcio.

   a) O produto da reação química ocorrida é o Oxalato de cálcio monoidratado, cuja massa molecular é 190,20g/mol.

   b) A massa molecular do Carbonato de cálcio é 100,09 g/mol.

2) Número de mol de Oxalato de cálcio monoidratado = 0,6332g : 190,20 g/mol = 0,0033291 mol

3) Conforme o item 1: Número de mol de Carbonato de cálcio = número de mol de oxalato de cálcio monoidratado:

   Número de mol de carbonato de cálcio = 0,003391 mol

4) A massa de carbonato de cálcio presente originalmente na pastilha é = 0,003391 mol x 100,09 g/mol = 0,333209 g

5) % de componente ativo nas pastilhas = 0,333209 g x 100 : 0,680g = 49,0%

  Resposta: A pastilha de antiácido possui 49% de componente ativo (porcentagem massa/massa).

Dados:

Massa molar oxalato de Cálcio (CaC₂O₄): 128,097 g/mol

Fazendo uma regra de 3 simples, temos:

0,68g ------ 100%

0,6332 ---- x%

x = 93,11%

Portanto, a porcentagem do componente ativo é de 93,11%