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A recombinação dos átomos de iodo na presença de argônio: 2I(g) + Ar(g)  I2(g) + Ar(g)
Encontre a ordem da reação com respeito ao I e o Ar e escreva a lei de velocidade para esta reação usando o método das velocidades iniciais.

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Para determinar a ordem da reação e escrever a lei de velocidade, precisamos considerar a equação dada: \[ 2I(g) + Ar(g) \rightarrow I_2(g) + Ar(g) \] 1. Ordem da Reação: - A ordem da reação em relação a um reagente é o expoente da concentração desse reagente na lei de velocidade. - Para a reação dada, a ordem em relação ao iodo (I) é 2, pois temos 2 moles de I na reação. - A ordem em relação ao argônio (Ar) é 1, pois temos 1 mole de Ar na reação. 2. Lei de Velocidade: A lei de velocidade pode ser expressa como: \[ v = k [I]^2 [Ar]^1 \] onde: - \( v \) é a velocidade da reação, - \( k \) é a constante de velocidade, - \([I]\) é a concentração de iodo, - \([Ar]\) é a concentração de argônio. Portanto, a ordem total da reação é 2 (para I) + 1 (para Ar) = 3. Resumindo: - Ordem em relação a I: 2 - Ordem em relação a Ar: 1 - Lei de velocidade: \( v = k [I]^2 [Ar] \)

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Assumindo que diante de certas condições experimentais a amônia seja produzida a uma velocidade de 6,2910-5 mol L-1 s-1.
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Moléculas de butadieno (C4H6) podem acoplar para formar C8H12.
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A meia-vida do decaimento de primeira-ordem do 14C radioativo é cerca de 5720 anos.
b) A análise radioquímica de um objeto obtido em uma escavação arqueológica mostrou que o conteúdo de isótopo 14C é 0,8910-14 mol %. Calcule a idade do objeto.

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