Para resolver essa questão, precisamos entender o que acontece no ponto de equivalência durante a titulação do íon brometo (Br⁻) com o nitrato de prata (AgNO₃) usando o cromato de potássio (K₂CrO₄) como indicador. No ponto de equivalência, toda a quantidade de brometo foi convertida em brometo de prata (AgBr), e o cromato de potássio irá reagir com o íon prata (Ag⁺) para formar o cromato de prata (Ag₂CrO₄), que é um precipitado. A relação entre as solubilidades e as constantes de solubilidade (Kps) nos permite calcular a concentração de cromato no ponto de equivalência. A partir das constantes de solubilidade fornecidas: 1. Kps(AgBr) = 5,35 x 10⁻³ 2. Kps(Ag₂CrO₄) = 1,22 x 10⁻¹² A partir da equação do Kps para Ag₂CrO₄, temos: \[ Kps = [Ag^+]^2[CrO_4^{2-}] \] E para AgBr: \[ Kps = [Ag^+][Br^-] \] No ponto de equivalência, a concentração de Ag⁺ é a mesma para ambas as reações. Assim, podemos igualar as expressões e resolver para a concentração de cromato. Após os cálculos, a concentração de cromato no ponto de equivalência é encontrada como 1,12 mol/L. Portanto, a alternativa correta é: A 1,12 mol/L.