LISTA_DE_EXERCICIOS_QUIMICA_ANALITICA_TI

Prévia do material em texto

LISTA DE EXERCÍCIOS- QUÍMICA ANALÍTICA 
TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE E DE PRECIPITAÇÃO 
Prof. Dr. Rafael César Russo Chagas 
 
1) Qual é o pH de uma solução aquosa de HCl 14,0% em peso e que tem uma 
densidade de 1,054 g/mL? (R: -0,607) 
 
2) Calcular o pH de uma solução de amônia 
a) 1,00 x 10-1 mol/L; (R: 11,12) 
b) 1,00 x 10-2 mol/L; (R: 10,62) 
c) 1,00 x 10-4 mol/L. (R: 9,53) 
 
3) Calcular o pH de uma solução preparada 
a) dissolvendo-se 43,0 g de ácido lático em água e diluindo-se para 500 mL. 
(R: 1,94) 
b) diluindo-se 25,0 mL da solução em (a) para 250 mL. (R: 2,45) 
c) diluindo-se 10,0 mL da solução em (b) para 1,00 L. (R: 3,52) 
 
4) Uma alíquota de 50,00 mL de NaOH 0,1000 mol/L foi titulada com o HCl 
0,1000 mol/L. Calcular o pH da solução após a adição de 0,00; 10,00; 25,00; 
40,00; 45,00; 49,00; 50,00; 51,00; 55,00; e 60,00 mL de ácido e esboçar uma 
curva de titulação a partir desses dados. (R: 13,00; 12,82; 12,52; 12,05; 11,72; 
11,00; 7,00; 3,00; 2,32; 2,04) 
 
5) Calcular a concentração de equilíbrio de HCOOH não dissociado em uma 
solução de ácido fórmico com uma concentração analítica de 0,0850 mol/L e 
com um pH de 3,200. (R: 0,0661 mol/L) 
 
6) A titulação do I2 produzido de 0,1045 g de KIO3 padrão primário requereu 
30,72 mL de tiossulfato de sódio. 
IO3
- + 5I- + 6H+  3I2 + 3H2O 
I2 + 2S2O3
2-  2I- + S4O6
2- 
 
Calcular a concentração do Na2S2O3. (R: 0,09537 mol/L) 
 
7) Uma amostra com 0,4000 g de Na2SO4 de pureza igual a 96,4% requereu 
41,25 mL de uma solução de cloreto de bário. 
Ba2+ + SO4
2-  BaSO4(s) 
 
Calcular a concentração analítica molar do BaCl2 na solução. (R: 0,06581 
mol/L) 
 
8) O arsênio em 1,010 g de amostra de pesticida foi convertido a H3AsO4 por 
tratamento adequado. O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 mL 
de AgNO3 0,06222 mol/L foram adicionados para precipitar quantitativamente o 
arsênio como Ag3AsO4. O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens do 
precipitado foi titulado com 10,76 mL de KSCN 0,1000 mol/L; a reação foi 
Ag+ +SCN-  AgSCN(s) 
 
Calcular a porcentagem de As2O3 na amostra. (R: 4,61%) 
 
9) Uma amostra de 20 tabletes de sacarina foi tratada com 20,00 mL de AgNO3 
0,08181 mol/L (A reação entre a sacarina e o AgNO3 é de 1:1). Após a 
remoção do sólido, a titulação do filtrado e do lavado requereu 2,81 mL de 
KSCN 0,04124 mol/L. Calcular o número médio de miligramas de sacarina 
(205,17g/mol) em cada tablete. (R: 15,60 mg) 
 
10) A ação de uma solução alcalina de I2 sobre o raticida warfarine, C19H16O4 
(308,34 g/mol), resulta na formação de 1 mol de iodofórmio, CHI3 (393,73 
g/mol), para cada mol do composto precursor reagido. A análise do warfarine 
pode então ser baseada na reação entre CHI3 e Ag+. 
 
CHI3 + 3Ag+ + H2O  3AgI(s) + 3H+ + CO(g) 
 
O CHI3 produzido a partir de 13,96 g da amostra foi tratado com 25,00 mL de 
AgNO3 0,02979 mol/L e o excesso de Ag+ foi então titulado com 2,85 mL de 
KSCN 0,05411 mol/L. Calcular a porcentagem de warfarine na amostra. (R: 
0,4348%)