Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que relaciona a pressão e a temperatura de um gás em um recipiente de volume constante. A fórmula é: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \(P_1\) é a pressão inicial, - \(T_1\) é a temperatura inicial em Kelvin, - \(P_2\) é a pressão final, - \(T_2\) é a temperatura final em Kelvin. Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin: - \(T_1 = 20°C = 20 + 273 = 293 K\) - \(T_2 = 100°C = 100 + 273 = 373 K\) Agora, substituímos na fórmula: \[ \frac{P_1}{293} = \frac{P_2}{373} \] Rearranjando para encontrar \(P_2\): \[ P_2 = P_1 \cdot \frac{373}{293} \] Calculando a razão: \[ \frac{373}{293} \approx 1,27 \] Portanto, a pressão final \(P_2\) é aproximadamente \(1,27 P_1\). Assim, a alternativa correta é: E. 1,27 P1.