Para determinar se a reação A2 D + C + 2B → 2AB + CD é endotérmica, precisamos analisar as entalpias das reações envolvidas. 1. Reação 1: A + B → AB (ΔHo 1 > 0, endotérmica) 2. Reação 2: 2A + D → A2 D (ΔHo 2 > 0, endotérmica) 3. Reação 3: C + D → CD (ΔHo 3 > 0, endotérmica) A reação que estamos analisando pode ser vista como a soma das reações 1, 2 e 3, mas de forma invertida e ajustada. Para que a reação final seja endotérmica, a soma das entalpias das reações que a compõem deve resultar em um valor positivo. Vamos reescrever a reação final em termos das reações dadas: - Para a reação 1, precisamos de 2AB, então usamos 2 vezes a reação 1: 2(ΔHo 1). - Para a reação 2, precisamos de A2 D, então usamos a reação 2: ΔHo 2. - Para a reação 3, precisamos de CD, então usamos a reação 3: ΔHo 3. Assim, a relação que precisamos considerar é: ΔHo total = ΔHo 2 - (2ΔHo 1 + ΔHo 3) Para que a reação seja endotérmica, precisamos que ΔHo total > 0, ou seja: ΔHo 2 > (2ΔHo 1 + ΔHo 3) Reescrevendo isso, temos: (ΔHo 3 + 2ΔHo 1) < ΔHo 2 Portanto, a alternativa correta é: (B) (ΔHo 3 + 2ΔHo 1) < ΔHo 2.