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Termodinâmica

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Qual é a principal implicação da Primeira Lei da Termodinâmica em relação à conservação de energia?
a) A energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.
b) A energia pode ser criada do nada, mas nunca destruída.
c) A energia pode ser destruída, mas não criada.
d) A energia se conserva apenas em sistemas isolados.
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Desafios para Aprender

há 4 meses

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Primeira lei da termodinâmica
4 pág.

Primeira lei da termodinâmica

Respostas

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há 4 meses

A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como o princípio da conservação de energia, afirma que a energia total de um sistema isolado permanece constante. Isso significa que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada de uma forma para outra. Analisando as alternativas: a) A energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada. - Esta opção está correta e reflete a essência da Primeira Lei da Termodinâmica. b) A energia pode ser criada do nada, mas nunca destruída. - Esta opção está incorreta, pois contradiz a Primeira Lei. c) A energia pode ser destruída, mas não criada. - Esta opção também está incorreta, pois vai contra o princípio da conservação de energia. d) A energia se conserva apenas em sistemas isolados. - Embora a conservação de energia seja mais evidente em sistemas isolados, a Primeira Lei se aplica a todos os sistemas, não apenas aos isolados. Portanto, a alternativa correta é: a) A energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.

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O que a Primeira Lei da Termodinâmica descreve?
a) A relação entre calor, trabalho e energia interna de um sistema.
b) A transformação de trabalho em calor.
c) A conservação da energia em sistemas isolados.
d) A quantidade de energia armazenada em um corpo.

Qual é a equação que representa a Primeira Lei da Termodinâmica?
a) \(Q=m · c · Δ T\)
b) \(Δ U=Q+W\)
c) \(Δ U=Q-W\)
d) \(Δ U=W-Q\)

Em um processo adiabático, o calor trocado (Q) é:
a) Positivo
b) Negativo
c) Zero
d) Infinito

Em um ciclo termodinâmico completo, a variação de energia interna do sistema é:
a) Zero
b) Positiva
c) Negativa
d) Infinita

Quando o trabalho W realizado por um sistema é negativo, isso significa que:
a) O sistema está realizando trabalho sobre o ambiente.
b) O ambiente está realizando trabalho sobre o sistema.
c) Não há troca de trabalho.
d) O sistema está isolado.

Se um sistema realiza trabalho e não troca calor, a variação de energia interna ( \(Δ U\)) do sistema é igual a:
a) W
b) \(-W\)
c) Q
d) \(Q+W\)

Qual é o significado físico do termo Q na Primeira Lei da Termodinâmica?
a) Trabalho realizado pelo sistema.
b) Quantidade de calor trocada entre o sistema e o ambiente.
c) Variação da energia interna do sistema.
d) Volume do sistema.

O trabalho W realizado por um sistema depende de:
a) Apenas da temperatura do sistema.
b) Do caminho seguido no processo.
c) Da quantidade de calor trocado.
d) Da variação da entropia.

O que acontece com a energia interna de um sistema durante um processo isotérmico?
a) A energia interna aumenta.
b) A energia interna permanece constante.
c) A energia interna diminui.
d) A energia interna varia dependendo do trabalho realizado.

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