Com mais prótons no núcleo, a força atrativa dos elétrons para o núcleo é mais forte. Assim, a energia orbital torna-se mais negativa. A energia orbital também depende do tipo de orbital em que um elétron está localizado. Quanto menor o número de l, mais próximo fica do núcleo. Por exemplo, l = 0 é o orbital s.

Os orbitais S estão mais próximos do núcleo do que os orbitais p (l = 1) que estão mais próximos do núcleo do que os orbitais d (l = 2) que estão mais próximos dos orbitais f (l = 3). Mais elétrons criam o efeito de blindagem ou triagem. Blindagem ou triagem significa que os elétrons próximos ao núcleo impedem que os elétrons de valência externa se aproximem do núcleo. Os elétrons mais próximos do núcleo tentarão ficar o mais próximo possível do núcleo. Os elétrons externos / de valência que estão mais distantes do núcleo serão protegidos pelos elétrons internos. Portanto, os elétrons internos impedem que os elétrons externos formem uma forte atração pelo núcleo. O grau em que os elétrons estão sendo selecionados pelos elétrons internos pode ser mostrado por ns <np <nd <nf onde n é o nível de energia. Os elétrons internos serão atraídos para o núcleo muito mais do que os elétrons externos. Assim, as forças de atração dos elétrons de valência para o núcleo são reduzidas devido aos efeitos de proteção. É por isso que é mais fácil remover elétrons de valência do que os elétrons internos, portanto é mais difícil definir um raio atômico preciso.