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O que acontece quando um elétron "salta" de um nível de energia para outro em um átomo?
a) Ele perde toda a sua energia.
b) Ele emite ou absorve uma quantidade específica de energia.
c) Ele permanece com a mesma energia.
d) Ele desintegra-se em partículas menores.

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Níveis de energia

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Quando um elétron "salta" de um nível de energia para outro em um átomo, ele não perde toda a sua energia, mas sim emite ou absorve uma quantidade específica de energia correspondente à diferença entre os níveis de energia. Analisando as alternativas: a) Ele perde toda a sua energia. - Incorreto, pois não perde toda a energia. b) Ele emite ou absorve uma quantidade específica de energia. - Correto, essa é a definição do processo de transição entre níveis de energia. c) Ele permanece com a mesma energia. - Incorreto, pois a energia muda ao saltar entre níveis. d) Ele desintegra-se em partículas menores. - Incorreto, isso não acontece nesse contexto. Portanto, a alternativa correta é: b) Ele emite ou absorve uma quantidade específica de energia.

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Qual é a principal característica dos níveis de energia de um átomo?
a) São orbitais em que os elétrons se movem sem interação.
b) São zonas com diferentes distâncias do núcleo, onde os elétrons têm energias quantizadas.
c) Os elétrons se movem de maneira contínua em diferentes zonas.
d) São os espaços em que não há elétrons, mas onde eles podem aparecer.

Qual é a relação entre a energia de um nível e a distância do núcleo de um átomo?
a) Quanto mais distante do núcleo, maior a energia.
b) Quanto mais próxima do núcleo, maior a energia.
c) A distância do núcleo não afeta a energia.
d) A energia é a mesma em todos os níveis.

O que define a quantidade de energia que um elétron precisa para se mover de um nível para outro?
a) A velocidade do elétron.
b) A diferença de energia entre os níveis.
c) A massa do núcleo.
d) O número de prótons no átomo.

Qual é o nome do modelo atômico que descreve os níveis de energia dos elétrons?
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Rutherford.
c) Modelo de Bohr.
d) Modelo de Thomson.

Qual fenômeno ocorre quando um elétron recebe energia suficiente para sair de um átomo?
a) Ionização.
b) Excitação.
c) Emissão de luz.
d) Condutividade.

Quando um elétron cai de um nível de energia mais alto para um mais baixo, o que acontece?
a) Ele absorve um fóton.
b) Ele emite um fóton.
c) Ele perde energia em forma de calor.
d) Ele continua em movimento indefinido.

Qual é a principal consequência da absorção de energia por um átomo?
a) O átomo se desintegra.
b) O átomo emite luz.
c) O átomo excita seus elétrons, elevando-os a níveis de energia mais altos.
d) O átomo perde sua carga.

O que determina a cor da luz emitida por um átomo quando seus elétrons retornam a um nível de energia mais baixo?
a) O tipo de átomo.
b) A intensidade da radiação.
c) A quantidade de energia emitida, que está relacionada à diferença entre os níveis de energia.
d) O número de elétrons no átomo.

No modelo de Bohr, como os níveis de energia dos elétrons são representados?
a) Como órbitas de raio infinito.
b) Como órbitas fixas e circulares ao redor do núcleo.
c) Como regiões de alta probabilidade de encontrar o elétron.
d) Como esferas de alta densidade.

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Qual é a relação entre a energia de um nível e a distância do núcleo de um átomo?a) Quanto mais distante do núcleo, maior a energia.b) Quanto mais próxima do núcleo, maior a energia.c) A distância do núcleo não afeta a energia.d) A energia é a mesma em todos os níveis.

O que define a quantidade de energia que um elétron precisa para se mover de um nível para outro?a) A velocidade do elétron.b) A diferença de energia entre os níveis.c) A massa do núcleo.d) O número de prótons no átomo.

Qual é o nome do modelo atômico que descreve os níveis de energia dos elétrons?a) Modelo de Dalton.b) Modelo de Rutherford.c) Modelo de Bohr.d) Modelo de Thomson.

Qual fenômeno ocorre quando um elétron recebe energia suficiente para sair de um átomo?a) Ionização.b) Excitação.c) Emissão de luz.d) Condutividade.

Quando um elétron cai de um nível de energia mais alto para um mais baixo, o que acontece?a) Ele absorve um fóton.b) Ele emite um fóton.c) Ele perde energia em forma de calor.d) Ele continua em movimento indefinido.

Qual é a principal consequência da absorção de energia por um átomo?a) O átomo se desintegra.b) O átomo emite luz.c) O átomo excita seus elétrons, elevando-os a níveis de energia mais altos.d) O átomo perde sua carga.

No modelo de Bohr, como os níveis de energia dos elétrons são representados?a) Como órbitas de raio infinito.b) Como órbitas fixas e circulares ao redor do núcleo.c) Como regiões de alta probabilidade de encontrar o elétron.d) Como esferas de alta densidade.

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a) Quanto mais distante do núcleo, maior a energia.
b) Quanto mais próxima do núcleo, maior a energia.
c) A distância do núcleo não afeta a energia.
d) A energia é a mesma em todos os níveis.

O que define a quantidade de energia que um elétron precisa para se mover de um nível para outro?
a) A velocidade do elétron.
b) A diferença de energia entre os níveis.
c) A massa do núcleo.
d) O número de prótons no átomo.

Qual é o nome do modelo atômico que descreve os níveis de energia dos elétrons?
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Rutherford.
c) Modelo de Bohr.
d) Modelo de Thomson.

Qual fenômeno ocorre quando um elétron recebe energia suficiente para sair de um átomo?
a) Ionização.
b) Excitação.
c) Emissão de luz.
d) Condutividade.

Quando um elétron cai de um nível de energia mais alto para um mais baixo, o que acontece?
a) Ele absorve um fóton.
b) Ele emite um fóton.
c) Ele perde energia em forma de calor.
d) Ele continua em movimento indefinido.

Qual é a principal consequência da absorção de energia por um átomo?
a) O átomo se desintegra.
b) O átomo emite luz.
c) O átomo excita seus elétrons, elevando-os a níveis de energia mais altos.
d) O átomo perde sua carga.

No modelo de Bohr, como os níveis de energia dos elétrons são representados?
a) Como órbitas de raio infinito.
b) Como órbitas fixas e circulares ao redor do núcleo.
c) Como regiões de alta probabilidade de encontrar o elétron.
d) Como esferas de alta densidade.