Níveis de energia

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1. Qual é a principal característica dos níveis de energia de um átomo?
a) São orbitais em que os elétrons se movem sem interação.
b) São zonas com diferentes distâncias do núcleo, onde os elétrons têm energias
quantizadas.
c) Os elétrons se movem de maneira contínua em diferentes zonas.
d) São os espaços em que não há elétrons, mas onde eles podem aparecer.
Resposta correta: b)
Explicação: Os níveis de energia em um átomo correspondem a regiões discretas
(quantizadas) onde os elétrons podem estar, com diferentes energias, e essas energias
dependem da distância do núcleo.
2. Qual é a relação entre a energia de um nível e a distância do núcleo de um átomo?
a) Quanto mais distante do núcleo, maior a energia.
b) Quanto mais próxima do núcleo, maior a energia.
c) A distância do núcleo não afeta a energia.
d) A energia é a mesma em todos os níveis.
Resposta correta: a)
Explicação: Quanto mais distante do núcleo, maior a energia de um nível de energia, já
que os elétrons em níveis mais afastados do núcleo são menos atraídos por ele.
3. O que acontece quando um elétron "salta" de um nível de energia para outro em um
átomo?
a) Ele perde toda a sua energia.
b) Ele emite ou absorve uma quantidade específica de energia.
c) Ele permanece com a mesma energia.
d) Ele desintegra-se em partículas menores.
Resposta correta: b)
Explicação: Quando um elétron salta de um nível de energia para outro, ele emite ou
absorve uma quantidade precisa de energia (na forma de um fóton), de acordo com a
diferença entre os dois níveis.
4. O que define a quantidade de energia que um elétron precisa para se mover de um
nível para outro?
a) A velocidade do elétron.
b) A diferença de energia entre os níveis.
c) A massa do núcleo.
d) O número de prótons no átomo.
Resposta correta: b)
Explicação: A quantidade de energia que um elétron precisa para saltar entre dois
níveis de energia é determinada pela diferença de energia entre esses níveis.
5. Qual é o nome do modelo atômico que descreve os níveis de energia dos elétrons?
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Rutherford.
c) Modelo de Bohr.
d) Modelo de Thomson.
Resposta correta: c)
Explicação: O modelo de Bohr descreve os níveis de energia de um átomo, com os
elétrons ocupando órbitas circulares em torno do núcleo, e cada órbita representando
um nível de energia específico.
6. Qual fenômeno ocorre quando um elétron recebe energia suficiente para sair de um
NÍVEIS DE ENERGIA
átomo?
a) Ionização.
b) Excitação.
c) Emissão de luz.
d) Condutividade.
Resposta correta: a)
Explicação: A ionização ocorre quando um elétron recebe energia suficiente para
escapar completamente do átomo, deixando o átomo ionizado (com carga positiva).
7. Quando um elétron cai de um nível de energia mais alto para um mais baixo, o que
acontece?
a) Ele absorve um fóton.
b) Ele emite um fóton.
c) Ele perde energia em forma de calor.
d) Ele continua em movimento indefinido.
Resposta correta: b)
Explicação: Quando um elétron cai de um nível de energia mais alto para um mais
baixo, ele emite a diferença de energia na forma de um fóton, o que é observado como
luz.
8. Qual é a principal consequência da absorção de energia por um átomo?
a) O átomo se desintegra.
b) O átomo emite luz.
c) O átomo excita seus elétrons, elevando-os a níveis de energia mais altos.
d) O átomo perde sua carga.
Resposta correta: c)
Explicação: Quando um átomo absorve energia, seus elétrons podem ser excitados, ou
seja, saltar para um nível de energia mais alto.
9. O que determina a cor da luz emitida por um átomo quando seus elétrons retornam
a um nível de energia mais baixo?
a) O tipo de átomo.
b) A intensidade da radiação.
c) A quantidade de energia emitida, que está relacionada à diferença entre os níveis de
energia.
d) O número de elétrons no átomo.
Resposta correta: c)
Explicação: A cor da luz emitida por um átomo está diretamente relacionada à
quantidade de energia liberada quando um elétron retorna a um nível de energia mais
baixo. Cada diferença de energia corresponde a um comprimento de onda específico.
10. No modelo de Bohr, como os níveis de energia dos elétrons são representados?
a) Como órbitas de raio infinito.
b) Como órbitas fixas e circulares ao redor do núcleo.
c) Como regiões de alta probabilidade de encontrar o elétron.
d) Como esferas de alta densidade.
Resposta correta: b)
Explicação: No modelo de Bohr, os elétrons ocupam órbitas circulares fixas ao redor do
núcleo, cada uma representando um nível de energia específico.
Reforçando o aprendizado
1. Qual é a principal característica dos níveis de energia de um átomo? a) São orbitais em que os
elétrons se movem sem interação. b) São zonas com diferentes distâncias do núcleo, onde os
elétrons têm energias quantizadas. c) Os elétrons se movem de maneira contínua em diferentes
zonas. d) São os espaços em que não há elétrons, mas onde eles podem aparecer. Resposta
correta: b) Explicação: Os níveis de energia em um átomo correspondem a regiões discretas
(quantizadas) onde os elétrons podem estar, com diferentes energias, e essas energias dependem
da distância do núcleo. 2. Qual é a relação entre a energia de um nível e a distância do núcleo de um
átomo? a) Quanto mais distante do núcleo, maior a energia. b) Quanto mais próxima do núcleo,
maior a energia. c) A distância do núcleo não afeta a energia. d) A energia é a mesma em todos os
níveis. Resposta correta: a) Explicação: Quanto mais distante do núcleo, maior a energia de um nível
de energia, já que os elétrons em níveis mais afastados do núcleo são menos atraídos por ele. 3. O
que acontece quando um elétron "salta" de um nível de energia para outro em um átomo? a) Ele
perde toda a sua energia. b) Ele emite ou absorve uma quantidade específica de energia. c) Ele
permanece com a mesma energia. d) Ele desintegra-se em partículas menores. Resposta correta: b)
Explicação: Quando um elétron salta de um nível de energia para outro, ele emite ou absorve uma
quantidade precisa de energia (na forma de um fóton), de acordo com a diferença entre os dois
níveis. 4. O que define a quantidade de energia que um elétron precisa para se mover de um nível
para outro? a) A velocidade do elétron. b) A diferença de energia entre os níveis. c) A massa do
núcleo. d) O número de prótons no átomo. Resposta correta: b) Explicação: A quantidade de energia
que um elétron precisa para saltar entre dois níveis de energia é determinada pela diferença de
energia entre esses níveis. 5. Qual é o nome do modelo atômico que descreve os níveis de energia
dos elétrons? a) Modelo de Dalton. b) Modelo de Rutherford. c) Modelo de Bohr. d) Modelo de
Thomson. Resposta correta: c) Explicação: O modelo de Bohr descreve os níveis de energia de um
átomo, com os elétrons ocupando órbitas circulares em torno do núcleo, e cada órbita representando
um nível de energia específico. 6. Qual fenômeno ocorre quando um elétron recebe energia
suficiente para sair de um átomo? a) Ionização. b) Excitação. c) Emissão de luz. d) Condutividade.
Resposta correta: a) Explicação: A ionização ocorre quando um elétron recebe energia suficiente
para escapar completamente do átomo, deixando o átomo ionizado (com carga positiva). 7. Quando
um elétron cai de um nível de energia mais alto para um mais baixo, o que acontece? a) Ele absorve
um fóton. b) Ele emite um fóton. c) Ele perde energia em forma de calor. d) Ele continua em