Condutividade eletrica e suas interçãoes atomicas e moleculares

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Nome da Prática: Prática II – CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM LÍQUIDOS E SÓLIDOS 
Nome do Aluno: xx RA xxx 
Data de Execução: 18/09/2025 
 
 
Relatório de Prática - Laboratório Virtual 
 
 
 
 
Relatório de Prática - Laboratório Virtual II 
 
CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM LÍQUIDOS E SOLIDOS 
 
Materiais e Métodos 
O experimento consistiu em analisar o comportamento de diversos materiais e soluções sob a 
influência de um circuito elétrico, verificando a condução de eletricidade em diferentes condições. 
Foram utilizados sólidos, soluções aquosas e misturas de compostos para testar a condução 
elétrica e o comportamento da lâmpada no circuito. 
Materiais utilizados: 
 
• Ácido Acético 
• Ácido Clorídrico 
• Sulfato de Cobre 
• Sacarose 
• Cimento em pó 
• Carvão ativado 
• Placa de cobre 
• Sólidos: papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, alumínio, porcelana, 
ferro 
• Béqueres (50 mL e 250 mL) 
• Placa de Petri 
• Circuito elétrico 
• Bastão de vidro 
• Espátula de aço inox 
• Pisseta com água destilada 
 
 
 
 
 
Procedimentos: 
 
1. O circuito elétrico foi posicionado dentro de diferentes soluções e substâncias sólidas para observar o 
comportamento da lâmpada. 
2. Cada solução foi preparada e colocada no béquer de 50 mL, onde o circuito foi inserido para testar a 
condução elétrica. 
3. Foram testados diversos sólidos e misturas com cimento e carvão ativado. 
4. O comportamento da lâmpada foi observado e registrado para cada material, permitindo a análise da 
condutividade elétrica de cada substância. 
5. Após cada teste, os terminais do circuito foram limpos com água destilada, conforme as normas de 
segurança do experimento. 
Coleta de Dados e Resultados 
Os resultados foram obtidos com base na intensidade de luz observada na lâmpada do circuito ao ser colocado 
nas soluções e sólidos testados. Os dados estão apresentados na tabela a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Discussão dos Resultados 
 
1. Comportamento da lâmpada nas soluções: 
 
o Sulfato de Cobre e Ácido Clorídrico: A alta intensidade observada indica que 
essas soluções conduzem bem a eletricidade devido à dissociação iônica, que 
facilita a movimentação de elétrons e permite que a corrente elétrica flua pelo 
circuito. 
o Ácido Acético: Apresentou baixa intensidade devido à sua menor dissociação em 
íons, resultando em uma menor condutividade em comparação com o sulfato de 
cobre e o ácido clorídrico. 
o Água destilada e água com sacarose: A lâmpada não acendeu, confirmando que 
a água pura e a solução de sacarose não conduzem eletricidade, já que não há íons 
livres para transportar carga. 
o Cimento sólido e cimento misturado com água: O cimento sólido não conduziu 
eletricidade, enquanto a mistura com água apresentou uma condutividade baixa, 
devido à presença de algumas partículas ionizadas na mistura. 
 
2. Comportamento dos sólidos: 
o Carvão Ativado e Grafite: Ambos conduziram eletricidade com alta intensidade de 
luz, devido à estrutura cristalina e à presença de elétrons livres, facilitando a 
condução. 
o Metais (Cobre, Alumínio, Ferro): Conduziram eletricidade com alta intensidade, 
devido à sua alta condutividade elétrica, característica dos metais. 
o Materiais isolantes (Papelão, Isopor, Espuma, Parafina, Mármore, Granito, 
Plástico, Porcelana): Não apresentaram condução de eletricidade, como esperado, 
devido à ausência de elétrons livres e à natureza isolante dessas substâncias. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão 
Os resultados demonstram claramente a diferença entre materiais condutores e isolantes. 
Substâncias que liberam íons em solução, como o sulfato de cobre e o ácido clorídrico, 
conduzem eletricidade com alta intensidade, enquanto soluções não ionizadas, como a água 
destilada e a sacarose, não apresentaram condução. Sólidos como o grafite e os metais 
mostraram alta condutividade, enquanto os materiais isolantes não permitiram o fluxo de corrente 
elétrica. 
Esse experimento ressalta a importância de compreender a estrutura atômica e molecular dos 
materiais para prever seu comportamento em sistemas elétricos, o que é fundamental para 
aplicações práticas na Engenharia da Computação, como a escolha de materiais para circuitos, 
isolantes e condutores. 
 
 
Referências Bibliográficas 
 
• ATKINS, Peter; DE PAULA, Julio. Físico-Química. 10. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012. 
• BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: A Ciência 
Central. 11. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2009. 
• CHANG, Raymond. Química Geral – Conceitos Fundamentais. Porto Alegre: AMGH, 2010. 
• MORTIMER, Charles E. Química. 7. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. 
• SILBERBERG, Martin S. Princípios da Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio 
Ambiente. 6. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2013.