Para resolver essa questão, vamos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela fórmula: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \(\Delta U\) é a variação da energia interna, - \(Q\) é a quantidade de calor recebida pelo sistema, - \(W\) é o trabalho realizado pelo sistema. De acordo com a sua descrição, temos: - O trabalho realizado \(W = 1000001/2\). - A variação de energia interna \(\Delta U\) é um quinto do trabalho, ou seja: \[ \Delta U = \frac{1}{5} W = \frac{1}{5} \times 1000001/2 = 200000.2 \] Agora, substituindo na equação da primeira lei da termodinâmica: \[ 200000.2 = Q - 1000001/2 \] Para encontrar \(Q\), isolamos: \[ Q = 200000.2 + 1000001/2 \] Calculando \(Q\): \[ Q = 200000.2 + 500000.5 = 700000.7 \] Portanto, a quantidade de energia térmica provável recebida pelo sistema é aproximadamente 700000.7.