Grátis: 14 (CEFET-PR) Dois mols de CO(g) reagem com dois mols de NO₂(g), conforme a equação: CO(g) + NO₂(g) ⇌ CO₂(g) + NO(g) Quando se estabelece o equi... – Questões Respondidas

Química Analítica

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14 (CEFET-PR) Dois mols de CO(g) reagem com dois mols de NO₂(g), conforme a equação:

CO(g) + NO₂(g) ⇌ CO₂(g) + NO(g)

Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que 3/4 de cada um dos reagentes foi transformado em CO₂(g) e NO(g). A constante de equilíbrio para a reação é:
a) 0,11
b) 0,56
c) 1,77
d) 9,00
e) 10,50

Ensinando Através de Questões

há 3 meses

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há 3 meses

Alfa Módulo 43

ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 3 meses

Para calcular a constante de equilíbrio (K) da reação dada, precisamos analisar a quantidade de reagentes e produtos em equilíbrio. A reação é: \[ \text{CO(g)} + \text{NO}_2(g) \rightleftharpoons \text{CO}_2(g) + \text{NO(g)} \] 1. Dados iniciais: - 2 mols de CO e 2 mols de NO₂. - 3/4 de cada reagente foi transformado. 2. Cálculo das quantidades em equilíbrio: - Inicialmente: - CO = 2 mol - NO₂ = 2 mol - Transformação: - CO transformado = \( \frac{3}{4} \times 2 = 1,5 \) mol - NO₂ transformado = \( \frac{3}{4} \times 2 = 1,5 \) mol - Em equilíbrio: - CO = \( 2 - 1,5 = 0,5 \) mol - NO₂ = \( 2 - 1,5 = 0,5 \) mol - CO₂ = \( 1,5 \) mol (formado) - NO = \( 1,5 \) mol (formado) 3. Expressão da constante de equilíbrio: \[ K = \frac{[\text{CO}_2][\text{NO}]}{[\text{CO}][\text{NO}_2]} \] 4. Substituindo os valores: - \( [\text{CO}_2] = 1,5 \) mol - \( [\text{NO}] = 1,5 \) mol - \( [\text{CO}] = 0,5 \) mol - \( [\text{NO}_2] = 0,5 \) mol \[ K = \frac{(1,5)(1,5)}{(0,5)(0,5)} = \frac{2,25}{0,25} = 9 \] Portanto, a constante de equilíbrio (K) para a reação é: d) 9,00.

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ESTÁCIO

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01 (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)

Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4.0 valor aproximado da constante de equilíbrio é
a) 0,53
b) 0,66
c) 0,75
d) 1,33
e) 2,33

02 (FUVEST-SP) Um recipiente fechado de 1 litro, contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I₂ e 1 mol de H₂, é aquecido a 300°C. Com isto, estabelece-se o equilíbrio:

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g)

cuja constante é igual a 1,0 · 10². Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H₂(g), I₂(g) e HI(g) nessas condições?
a) 0,0,2
b) 1,1,10
c) 1 / 6,1 / 6,5 / 3
d) 1 / 6,1 / 6,5 / 6
e) 1 / 11,1 / 11,10 / 11

03 (UFMG-MG) Quando um mol de amônia é aquecido num sistema fechado, a uma determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio:

NH₃(g) ⇌ 1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g)

A soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura em equilíbrio é:
a) 3,0
b) 2,5
c) 2,0
d) 1,5
e) 1,0

04 (UNIALFENAS-MG) O valor da constante de equilíbrio, em concentração, da reação de esterificação entre 1 mol de etanol e 1 mol de ácido acético, na temperatura T, é igual a 4. Dada a reação em equilíbrio:

C₂H₅OH + C₂H₃OOH ⇌ C₂H₃OOC₂H₅ + H₂O

o número de mols do éster obtido no equilíbrio, na temperatura T, é aproximadamente
a) 3 / 4
b) 2 / 3
c) 1 / 3
d) 1 / 4
e) 1 / 2

05 (FUVEST-SP) N₂O₄ e NO₂, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:

N₂O₄ ⇌ 2 NO₂

Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N₂O₄, em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO₂ foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração desse equilíbrio?
a) 2,4 · 10⁻³
b) 4,8 · 10⁻³
c) 5,0 · 10⁻³
d) 5,2 · 10⁻³
e) 8,3 · 10⁻²

06 (UFMG-MG) A reação entre os gases SO₂ e NO₂, a uma dada temperatura, atinge o equilíbrio descrito pela equação

SO₂(g) + NO₂(g) ⇌ SO₃(g) + NO(g)

As concentrações iniciais e de equilíbrio, em mol/L, estão representadas neste quadro:

| Concentração | [SO₂] | [NO₂] | [SO₃] | [NO] | |
| :--: | :--: | :--: | :--: | :--: | :--: |
| Inicial | a | b | - | - | |
| Equilíbrio | x | y | z | z | |

A alternativa que indica, corretamente, a relação de concentração no equilíbrio é:
a) x=z
b) x=y
c) a-x=z
d) a+y=2 z
e) b-y=2 z

07 (UFRJ-RJ) Uma das reações para produção industrial do metanol é dada por:

CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)

No gráfico a seguir, a reta representa a variação do número de mols de hidrogênio em função do número de mols de metanol, para diversas condições da reação.

O gráfico mostra a variação do número de mols de hidrogênio (H₂) em função do número de mols de metanol (CH₃OH). O eixo y representa o número de mols de H₂, variando de 0 a 2,0, e o eixo x representa o número de mols de CH₃OH, variando de 0 a 1,0. O ponto P está localizado no gráfico, indicando uma situação de equilíbrio.

O ponto P representa uma situação de equilíbrio a uma dada temperatura. Calcule a constante de equilíbrio (Kc), neste ponto, quando no início da reação estão presentes 2,0 mols de H₂ e 2,0 mols de CO num volume de 1,0 litro.

08 (UFPB-PB) 3,0 mols de H₂ e 3,0 mols de I₂ são colocados em um recipiente fechado de V(litros) e atingem o equilíbrio gasoso a 500°C, com constante de equilíbrio igual a 49. A concentração em mol/L de HI neste equilíbrio é aproximadamente:
a) 1,2
b) 2,3
c) 3,5
d) 4,7
e) 5,6

09 (FUVEST-SP) A reação reversível CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂, em fase gasosa, admite os seguintes valores para a constante de equilíbrio K:

| °C | 225 | 425 | 625 | 825 | 995 |
| :--: | :--: | :--: | :--: | :--: | :--: |
| K | 0,007 | 0,109 | 0,455 | 1,08 | 1,76 |

Partindo-se de uma mistura equimolar de CO e H₂O:

a) quais os compostos predominantes no equilíbrio, a 225°C?

b) em qual das temperaturas acima mencionadas as concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são aproximadamente iguais?

10 (PUC-MG) Um mol de H₂ e um mol de Br₂ são colocados em um recipiente de 10 L de capacidade, a 575°C. Atingindose o equilíbrio, a análise do sistema mostrou que 0,20 mol de HBr está presente. Calcule o valor Kc, a 575°C, para a reação: H₂(g) + Br₂(g) ⇌ 2 HBr(g)