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Química Orgânica

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Organize as seguintes bases em ordem crescente de força, usando os valores de pKa dos ácidos conjugados que estão entre parênteses: (a) amônia $(9,26)$; (b) metilamina $(10,56)$; (c) etilamina $(10,81)$; (d) anilina $(4,63)$. Existe uma tendência simples na basicidade?

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Exercícios Acidos e Bases - Gabarito

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Ed

há 10 meses

Para organizar as bases em ordem crescente de força, precisamos considerar os valores de pKa dos ácidos conjugados. Quanto maior o pKa, mais fraco é o ácido e, consequentemente, mais forte é a base conjugada. Aqui estão os valores de pKa fornecidos: - Amônia (NH₃): pKa = 9,26 - Metilamina (CH₃NH₂): pKa = 10,56 - Etilamina (C₂H₅NH₂): pKa = 10,81 - Anilina (C₆H₅NH₂): pKa = 4,63 Agora, organizando as bases em ordem crescente de força (ou seja, do ácido mais forte para o mais fraco): 1. Anilina (pKa = 4,63) - base mais fraca 2. Amônia (pKa = 9,26) 3. Metilamina (pKa = 10,56) 4. Etilamina (pKa = 10,81) - base mais forte Portanto, a ordem crescente de força das bases é: Anilina < Amônia < Metilamina < Etilamina. Sim, existe uma tendência simples na basicidade: as aminas alifáticas (metilamina e etilamina) são mais básicas que a amônia, enquanto a anilina é menos básica devido à ressonância que estabiliza o par de elétrons na amina.

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Craque Neto

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Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados de (a) $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{2}$ (metilamina); (b) hidrazina, $\mathrm{NH}_{2} \mathrm{NH}_{2}$; (c) $\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}$, e das bases conjugadas de (d) $\mathrm{HCO}_{3}^{-}$; (e) $\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}$ (fenol); (f) $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}$.

Quais das seguintes reações podem ser classificadas como reações entre ácidos e bases de Brønsted? Naquelas que puderem ser classificadas desta maneira, identifique o ácido e a base. (Sugestão: Pode ser útil escrever as equações iônicas simplificadas.) (a) $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{l}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{I}^{-}(\mathrm{aq})$ (b) $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{l}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})+\mathrm{Hl}(\mathrm{g})$ (c) $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CONH}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})$ (d) $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{l}(\mathrm{am})+\mathrm{KNH}_{2}(\mathrm{am}) \rightarrow \mathrm{Kl}(\mathrm{am})+2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{l})$ (Nota: \"am\" indica que o solvente é amônia líquida)

Diga se os seguintes óxidos são ácidos, básicos ou anfóteros: (a) BaO ; (b) $\mathrm{SO}_{3}$; (c) $\mathrm{As}_{2} \mathrm{O}_{3}$; (d) $\mathrm{Bi}_{2} \mathrm{O}_{3}$.

Especifique, como ácido forte ou fraco, cada uma das seguintes espécies. Use as Tabelas 11.1, 11.2 (exercício 41) e 11.3 (abaixo). (a) $\mathrm{HClO}_{3}$; (b) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$; (c) $\mathrm{HSO}_{4}^{-}$; (d) $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{3}{ }^{+}$; (e) $\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}$; (f) $\mathrm{HNO}_{3}$; (g) $\mathrm{CH}_{4}$.

Os valores de K do fenol e do 2,4,6-tricloro-fenol (veja as estruturas a seguir) são $1,3 \times 10^{-10}$ e 1,0 $\times 10^{-6}$, respectivamente. Qual é o ácido mais forte? Explique a diferença de acidez.

O pka de $\mathrm{HIO}(\mathrm{aq})$ (ácido hipoiodoso) é 10,64 e o de $\mathrm{HIO}_{3}(\mathrm{aq})$ (ácido iódico) é 0,77 . Explique a diferença de acidez.

Determine qual dos ácidos em cada par é o mais forte e explique sua escolha: (a) HF ou HCl ; (b) $\mathrm{HClO} \mathrm{ou} \mathrm{HClO}_{2}$; (c) $\mathrm{HBrO}_{2}$ ou $\mathrm{HClO}_{2}$; (d) $\mathrm{HClO}_{4}$ ou $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$; (e) $\mathrm{HNO}_{3}$ ou $\mathrm{HNO}_{2}$; (f) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ ou $\mathrm{H}_{2} \mathrm{GeO}_{3}$.