Grátis: Considere a seguinte tabela: | Substância | Massa molar | Ponto de fusão | Ponto de ebulição | | :--: | :--: | :--: | :--: | | $\mathbf{N}_{2}$ |... – Questões Respondidas

Química

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Considere a seguinte tabela:

| Substância | Massa molar | Ponto de fusão | Ponto de ebulição |
| :--: | :--: | :--: | :--: |
| $\mathbf{N}_{2}$ | $\mathbf{28,0} \mathbf{g} / \mathrm{mol}$ | $-210^{\circ} \mathrm{C}$ | $-196^{\circ} \mathrm{C}$ |
| $\mathrm{CF}_{4}$ | $\mathbf{88,0} \mathbf{g} / \mathrm{mol}$ | $-150^{\circ} \mathrm{C}$ | $-129^{\circ} \mathrm{C}$ |
| $\mathrm{HBr}$ | $\mathbf{81,0} \mathbf{g} / \mathrm{mol}$ | $-89^{\circ} \mathrm{C}$ | $-67^{\circ} \mathrm{C}$ |
| $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ | $\mathbf{18,0} \mathbf{g} / \mathrm{mol}$ | $\mathbf{0}^{\circ} \mathrm{C}$ | $100^{\circ} \mathrm{C}$ |

Qual ou quais fatores justificam as diferenças de constantes físicas observadas neste grupo de compostos?

Aprendendo com Desafios

há 11 meses

Aprendendo com Desafios

há 11 meses

11-forcas-intermoleculares

11-forcas-intermoleculares

Respostas

Ed

há 11 meses

As diferenças nas constantes físicas (ponto de fusão e ponto de ebulição) entre as substâncias listadas podem ser justificadas por alguns fatores principais: 1. Forças Intermoleculares: As substâncias possuem diferentes tipos de forças intermoleculares, como ligações de hidrogênio, forças de Van der Waals e dipolo-dipolo. Por exemplo, a água (H₂O) forma ligações de hidrogênio, que são mais fortes do que as forças de Van der Waals presentes em N₂ e CF₄, resultando em pontos de fusão e ebulição mais altos para a água. 2. Massa Molar: A massa molar também influencia as propriedades físicas. Substâncias com maior massa molar, como CF₄ e HBr, tendem a ter pontos de ebulição mais altos devido ao aumento das forças de dispersão de London, que se tornam mais significativas em moléculas maiores. 3. Estrutura Molecular: A geometria e a polaridade das moléculas afetam as interações entre elas. Por exemplo, o HBr é uma molécula polar, enquanto o N₂ é apolar, o que também contribui para as diferenças nos pontos de fusão e ebulição. Esses fatores combinados explicam as variações nas constantes físicas observadas entre as substâncias da tabela.

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Ao contrário da maioria das substâncias, a densidade da água diminui à pressão constante, quando ela se congela, sendo bastante familiar a imagem de cubos de gelo flutuando em água.
Analise as afirmativas:
I - Há aumento de volume quando o gelo se forma.
II - A estrutura menos densa ocorre devido à formação de pontes de hidrogênio.
III - As pontes de hidrogênio são conseqüência das interações de dipolo induzido do oxigênio e dipolo permanente do hidrogênio.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.

Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente:
a) íon - íon.
b) íon - dipolo permanente.
c) dipolo induzido - dipolo induzido.
d) dipolo permanente - dipolo induzido.
e) dipolo permanente - dipolo permanente.
a) íon - íon.
b) íon - dipolo permanente.
c) dipolo induzido - dipolo induzido.
d) dipolo permanente - dipolo induzido.
e) dipolo permanente - dipolo permanente.

Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:
(1) Gelo
(2) Parafina
(3) Ferro
(4) Carbonato de Cálcio
(5) Diamante
( ) Iônica
( ) Covalente
( ) Metálica
( ) Ponte de Hidrogênio
( ) Van der Waals
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) $1,2,3,4,5$
b) $4,2,3,1,5$
c) $4,5,3,1,2$
d) $4,5,3,2,1$
e) $1,2,5,3,4$
a) $1,2,3,4,5$
b) $4,2,3,1,5$
c) $4,5,3,1,2$
d) $4,5,3,2,1$
e) $1,2,5,3,4$

No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono $\left(\mathrm{CO}_{2}\right)$ estão unidas por
a) pontes de hidrogênio.
b) forças de van der Waals.
c) ligações covalentes.
d) ligações iônicas.
e) ligações metálicas.
a) pontes de hidrogênio.
b) forças de van der Waals.
c) ligações covalentes.
d) ligações iônicas.
e) ligações metálicas.

O gelo seco corresponde ao $\mathrm{CO}_{2}$ solidificado, cuja fórmula estrutural é $\mathrm{O}=\mathrm{C}=\mathrm{O}$. O estado sólido é explicado por uma ÚNICA proposição CORRETA. Assinale-a.
11. Forças de Van der Waals entre moléculas fortemente polares de $\mathrm{CO}_{2}$.
12. Pontes de hidrogênio entre moléculas do $\mathrm{CO}_{2}$.
13. Pontes de hidrogênio entre a água e o $\mathrm{CO}_{2}$.
08. Forças de Van der Waals entre as moléculas apolares do $\mathrm{CO}_{2}$.
19. Interações fortes entre os dipolos na molécula do $\mathrm{CO}_{2}$.
Soma ( )

"Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por ... (I) ...; no gelo seco, as moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por ... (II) ... . Conseqüentemente, a 1,0 atmosfera de pressão, é possível prever que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura ... (III) ... do que a do gelo seco."
Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por:
a) I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III - menor
b) I - pontes de hidrogênio; II - forças de van der Waals; III - maior
c) I - forças de van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III - maior
d) I - forças de van der Waals; II - forças de London; III - menor
e) I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III - maior
a) I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III - menor
b) I - pontes de hidrogênio; II - forças de van der Waals; III - maior
c) I - forças de van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III - maior
d) I - forças de van der Waals; II - forças de London; III - menor
e) I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III - maior

Forças de Van der Waals entre as moléculas apolares do $\mathrm{CO}_{2}$.

Interações fortes entre os dipolos na molécula do $\mathrm{CO}_{2}$.

O ponto de ebulição da substância hidrogênio situa-se no valor aproximado de 20 K . Um estudante estimou que o valor extremamente baixo dessa propriedade poderia ser atribuído às seguintes causas: I- à formação de pontes de hidrogênio entre as moléculas; II- à fraca intensidade das forças de Van der Waals envolvidas; III- ao fato de a molécula ser apolar e apresentar reduzido número de elétrons; IV- à facilidade de rompimento das ligações covalentes $\mathrm{H}-\mathrm{H}$. Quais foram as causas corretamente identificadas?
a) Apenas I.
b) Apenas II e III.
c) Apenas III e IV.
d) Apenas I, II e III.
e) I, II, III e IV.