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O ponto de ebulição da substância hidrogênio situa-se no valor aproximado de 20 K . Um estudante estimou que o valor extremamente baixo dessa propriedade poderia ser atribuído às seguintes causas: I- à formação de pontes de hidrogênio entre as moléculas; II- à fraca intensidade das forças de Van der Waals envolvidas; III- ao fato de a molécula ser apolar e apresentar reduzido número de elétrons; IV- à facilidade de rompimento das ligações covalentes $\mathrm{H}-\mathrm{H}$. Quais foram as causas corretamente identificadas?
a) Apenas I.
b) Apenas II e III.
c) Apenas III e IV.
d) Apenas I, II e III.
e) I, II, III e IV.

Aprendendo com Desafios

há 11 meses

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11-forcas-intermoleculares

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Respostas

Ed

há 11 meses

Vamos analisar cada uma das afirmativas: I- À formação de pontes de hidrogênio entre as moléculas. Falso. O hidrogênio (H₂) não forma pontes de hidrogênio, pois não possui átomos altamente eletronegativos (como O, N ou F) que possam interagir dessa forma. Portanto, essa afirmativa está incorreta. II- À fraca intensidade das forças de Van der Waals envolvidas. Verdadeiro. O hidrogênio é uma molécula diatômica e as forças de Van der Waals (ou forças de dispersão) são realmente fracas, contribuindo para seu baixo ponto de ebulição. III- Ao fato de a molécula ser apolar e apresentar reduzido número de elétrons. Verdadeiro. A molécula de hidrogênio é apolar e tem poucos elétrons, o que também contribui para a fraqueza das interações intermoleculares e, consequentemente, para o baixo ponto de ebulição. IV- À facilidade de rompimento das ligações covalentes H-H. Falso. As ligações covalentes H-H são relativamente fortes e não são a causa do baixo ponto de ebulição. O ponto de ebulição é mais influenciado pelas interações intermoleculares do que pela força da ligação covalente em si. Com base nas análises, as causas corretamente identificadas são II e III. Portanto, a alternativa correta é: b) Apenas II e III.

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Ao contrário da maioria das substâncias, a densidade da água diminui à pressão constante, quando ela se congela, sendo bastante familiar a imagem de cubos de gelo flutuando em água.
Analise as afirmativas:
I - Há aumento de volume quando o gelo se forma.
II - A estrutura menos densa ocorre devido à formação de pontes de hidrogênio.
III - As pontes de hidrogênio são conseqüência das interações de dipolo induzido do oxigênio e dipolo permanente do hidrogênio.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.

Considere a seguinte tabela:

| Substância | Massa molar | Ponto de fusão | Ponto de ebulição |
| :--: | :--: | :--: | :--: |
| $\mathbf{N}_{2}$ | $\mathbf{28,0} \mathbf{g} / \mathrm{mol}$ | $-210^{\circ} \mathrm{C}$ | $-196^{\circ} \mathrm{C}$ |
| $\mathrm{CF}_{4}$ | $\mathbf{88,0} \mathbf{g} / \mathrm{mol}$ | $-150^{\circ} \mathrm{C}$ | $-129^{\circ} \mathrm{C}$ |
| $\mathrm{HBr}$ | $\mathbf{81,0} \mathbf{g} / \mathrm{mol}$ | $-89^{\circ} \mathrm{C}$ | $-67^{\circ} \mathrm{C}$ |
| $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ | $\mathbf{18,0} \mathbf{g} / \mathrm{mol}$ | $\mathbf{0}^{\circ} \mathrm{C}$ | $100^{\circ} \mathrm{C}$ |

Qual ou quais fatores justificam as diferenças de constantes físicas observadas neste grupo de compostos?

Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente:
a) íon - íon.
b) íon - dipolo permanente.
c) dipolo induzido - dipolo induzido.
d) dipolo permanente - dipolo induzido.
e) dipolo permanente - dipolo permanente.
a) íon - íon.
b) íon - dipolo permanente.
c) dipolo induzido - dipolo induzido.
d) dipolo permanente - dipolo induzido.
e) dipolo permanente - dipolo permanente.

Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:
(1) Gelo
(2) Parafina
(3) Ferro
(4) Carbonato de Cálcio
(5) Diamante
( ) Iônica
( ) Covalente
( ) Metálica
( ) Ponte de Hidrogênio
( ) Van der Waals
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) $1,2,3,4,5$
b) $4,2,3,1,5$
c) $4,5,3,1,2$
d) $4,5,3,2,1$
e) $1,2,5,3,4$
a) $1,2,3,4,5$
b) $4,2,3,1,5$
c) $4,5,3,1,2$
d) $4,5,3,2,1$
e) $1,2,5,3,4$

No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono $\left(\mathrm{CO}_{2}\right)$ estão unidas por
a) pontes de hidrogênio.
b) forças de van der Waals.
c) ligações covalentes.
d) ligações iônicas.
e) ligações metálicas.
a) pontes de hidrogênio.
b) forças de van der Waals.
c) ligações covalentes.
d) ligações iônicas.
e) ligações metálicas.

O gelo seco corresponde ao $\mathrm{CO}_{2}$ solidificado, cuja fórmula estrutural é $\mathrm{O}=\mathrm{C}=\mathrm{O}$. O estado sólido é explicado por uma ÚNICA proposição CORRETA. Assinale-a.
11. Forças de Van der Waals entre moléculas fortemente polares de $\mathrm{CO}_{2}$.
12. Pontes de hidrogênio entre moléculas do $\mathrm{CO}_{2}$.
13. Pontes de hidrogênio entre a água e o $\mathrm{CO}_{2}$.
08. Forças de Van der Waals entre as moléculas apolares do $\mathrm{CO}_{2}$.
19. Interações fortes entre os dipolos na molécula do $\mathrm{CO}_{2}$.
Soma ( )

"Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por ... (I) ...; no gelo seco, as moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por ... (II) ... . Conseqüentemente, a 1,0 atmosfera de pressão, é possível prever que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura ... (III) ... do que a do gelo seco."
Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por:
a) I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III - menor
b) I - pontes de hidrogênio; II - forças de van der Waals; III - maior
c) I - forças de van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III - maior
d) I - forças de van der Waals; II - forças de London; III - menor
e) I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III - maior
a) I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III - menor
b) I - pontes de hidrogênio; II - forças de van der Waals; III - maior
c) I - forças de van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III - maior
d) I - forças de van der Waals; II - forças de London; III - menor
e) I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III - maior

Forças de Van der Waals entre as moléculas apolares do $\mathrm{CO}_{2}$.

Interações fortes entre os dipolos na molécula do $\mathrm{CO}_{2}$.