Para entender como o decréscimo da massa do monóxido de carbono (CO) pode ser obtido no sistema em equilíbrio, precisamos analisar as opções e como elas afetam a reação: A reação é: \[ 2 \, \text{CO}(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2 \, \text{CO}_2(g) \] 1. a) decréscimo na pressão total, à temperatura constante. - Reduzir a pressão em um sistema gasoso geralmente favorece o lado com mais moléculas de gás. Como temos 3 moléculas de gás (2 CO + 1 O₂) do lado dos reagentes e 2 moléculas do lado dos produtos (2 CO₂), essa opção não favorece a formação de CO₂. 2. b) aquecimento da mistura gasosa, à pressão constante. - Aumentar a temperatura favorece a reação endotérmica. No entanto, essa reação é exotérmica, então o aquecimento não favorece a formação de CO₂. 3. c) adição de um catalisador sólido. - Um catalisador acelera a reação, mas não altera as concentrações em equilíbrio, portanto, não causa decréscimo na massa de CO. 4. d) adição de hidróxido de sódio sólido. - O hidróxido de sódio não afeta diretamente a reação, pois não é um reagente ou produto da reação. 5. e) adição de dióxido de carbono gasoso. - Adicionar CO₂ desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de CO e O₂, o que não resulta em decréscimo da massa de CO. Diante da análise, a opção que mais se alinha com a ideia de decréscimo da massa de monóxido de carbono no sistema em equilíbrio é a a), pois a diminuição da pressão total favorece a formação de produtos, mas não é a resposta ideal. Entretanto, considerando as opções dadas, a resposta correta para o decréscimo da massa de CO não está claramente entre as opções, mas a opção c) (adição de um catalisador) é a que não altera o equilíbrio, enquanto as outras opções não favorecem a formação de CO₂. Portanto, a resposta correta é c) adição de um catalisador sólido, pois não altera a massa de CO diretamente, mas não é a resposta que causa o decréscimo.