Para determinar em qual reação o ponto de equilíbrio será alterado ao reduzir o volume interno à metade, precisamos considerar o princípio de Le Chatelier. Esse princípio afirma que, se um sistema em equilíbrio é perturbado, o sistema se ajustará para minimizar essa perturbação. Quando o volume é reduzido, a pressão do sistema aumenta. Em reações gasosas, o sistema irá favorecer o lado da reação que contém menos moles de gás para reduzir a pressão. Vamos analisar as opções: a) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) - Lado esquerdo: 2 moles de gás (H₂ + I₂) - Lado direito: 2 moles de gás (2 HI) - Total: 2 moles de gás em ambos os lados. Não haverá alteração no ponto de equilíbrio. b) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) - Lado esquerdo: 0 moles de gás (sólido) - Lado direito: 1 mole de gás (CO₂) - Total: 1 mole de gás. O equilíbrio será deslocado para a esquerda. c) PbS(s) + O₂(g) ⇌ Pb(s) + SO₂(g) - Lado esquerdo: 1 mole de gás (O₂) - Lado direito: 1 mole de gás (SO₂) - Total: 1 mole de gás em ambos os lados. Não haverá alteração no ponto de equilíbrio. d) CH₄(g) + 2 O₂(g) ⇌ CO₂(g) + 2 H₂O(g) - Lado esquerdo: 3 moles de gás (1 CH₄ + 2 O₂) - Lado direito: 3 moles de gás (1 CO₂ + 2 H₂O) - Total: 3 moles de gás em ambos os lados. Não haverá alteração no ponto de equilíbrio. e) Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) ⇌ 2 Fe(s) + 3 CO₂(g) - Lado esquerdo: 3 moles de gás (3 CO) - Lado direito: 3 moles de gás (3 CO₂) - Total: 3 moles de gás em ambos os lados. Não haverá alteração no ponto de equilíbrio. A única reação que terá seu ponto de equilíbrio alterado pela redução do volume é a opção b) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g), pois o sistema irá favorecer o lado com menos moles de gás, que é o lado esquerdo. Portanto, a resposta correta é: b) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g).