Para analisar a questão, vamos considerar as informações fornecidas: 1. A reação apresentada é: \(\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g}) + \frac{1}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})\). 2. A constante de equilíbrio diminui com o aumento da temperatura, o que indica que a reação é exotérmica (libera calor). Isso significa que, ao aumentar a temperatura, o equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de \(\mathrm{SO}_{2}\) e \(\mathrm{O}_{2}\). 3. O processo ocorre em recipiente fechado, o que implica que mudanças de pressão e volume podem afetar o equilíbrio. Agora, vamos analisar as alternativas: a) é favorecida pelo aumento do volume do recipiente. - Aumentar o volume favorece o lado com mais moléculas gasosas. Como temos 2 moléculas de reagentes (1 de \(\mathrm{SO}_{2}\) e 0,5 de \(\mathrm{O}_{2}\)) e 1 molécula de produto (\(\mathrm{SO}_{3}\)), o aumento do volume favoreceria a reação inversa, não a direta. b) é desfavorecida pelo aumento da pressão total exercida sobre o sistema. - Aumentar a pressão favorece o lado com menos moléculas gasosas. Como a reação direta tem menos moléculas de gás (1) do que os reagentes (1,5), o aumento da pressão favoreceria a formação de \(\mathrm{SO}_{3}\). Portanto, essa alternativa está incorreta. c) é exotérmica. - Como a constante de equilíbrio diminui com o aumento da temperatura, isso indica que a reação é exotérmica. Esta alternativa é correta. d) não é afetada pelo aumento parcial de \(\mathrm{SO}_{3}\). - O aumento da concentração de um dos produtos (neste caso, \(\mathrm{SO}_{3}\)) deslocaria o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de reagentes. Portanto, essa alternativa está incorreta. e) tem seu rendimento do equilíbrio que é estabelecido em presença de um catalisador. - Um catalisador não altera a posição do equilíbrio, apenas acelera a velocidade de atingimento do equilíbrio. Portanto, essa alternativa está incorreta. Dessa forma, a alternativa correta é: c) é exotérmica.