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Pela manhã, um motorista calibra os pneus de seu carro sob uma pressão de 28,0 lb/pol² quando temperatura era de 7°C. À tarde, após rodar bastante, a temperatura dos pneus passou a ser 37°C. Considerando que o volume dos pneus se mantém constante e que o comportamento do ar seja de um gás ideal, a pressão nos pneus aquecidos, em lb/pol², passou a ser.
(a) 30,0
(b) 31,0
(c) 33,0
(d) 35,0

Tópicos de Terapia Ocupacional

há 2 meses

Tópicos de Terapia Ocupacional

há 2 meses

43 pág.

Lista 3 Gases - Física 45 Problemass

ESTÁCIO

Respostas

há 2 meses

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que afirma que, para um gás ideal a volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin: - Temperatura pela manhã: 7°C = 7 + 273 = 280 K - Temperatura à tarde: 37°C = 37 + 273 = 310 K Agora, aplicamos a relação da pressão e temperatura: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \(P_1 = 28,0 \, \text{lb/pol}^2\) - \(T_1 = 280 \, K\) - \(P_2\) é a pressão que queremos encontrar. - \(T_2 = 310 \, K\) Substituindo os valores na equação: \[ \frac{28,0}{280} = \frac{P_2}{310} \] Resolvendo para \(P_2\): \[ P_2 = 28,0 \times \frac{310}{280} \] Calculando: \[ P_2 = 28,0 \times 1,1071 \approx 31,0 \, \text{lb/pol}^2 \] Portanto, a pressão nos pneus aquecidos, em lb/pol², passou a ser: (b) 31,0

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No interior de um cilindro, encontram-se 30 cm³ de um gás perfeito, sob pressão de 3atm e temperatura de 50°C. Inicialmente, o gás sofre expansão isotérmica e seu volume passa a ser 70 cm³. A seguir, sofre transformação isocórica e a pressão torna-se 2,5atm. No final, a temperatura do gás, em °C, vale:
(a) 323
(b) 355
(c) 430
(d) 628

Ao elevar em 100 K a temperatura de um gás a volume constante, a pressão aumenta 0,2 por cento. Qual era a temperatura inicial do gás?
(a) 150 K
(b) 250 K
(c) 300 K
(d) 400 K
(e) 500 K

Em um laboratório, um estudante realiza alguns experimentos com um gás perfeito. Inicialmente o gás está a uma temperatura de 27°C; em seguida, ele sofre uma expansão isobárica que torna o seu volume cinco vezes maior. Imediatamente após, o gás sofre uma transformação isocórica e sua pressão cai a um sexto do seu valor inicial. O valor final da temperatura do gás passa a ser de
A 327°C
B 250°C
C 27°C
D -23°C
E -72°C

Um gás ideal é mantido a pressão constante. Se a sua temperatura passa de 30ºC para 100ºC, o seu volume será modificado por um fator aproximado de:
a) 0,30
b) 0,70
c) 1,23
d) 1,51
e) 1,97

Dois balões "A" e "B" são interligados por um registro entre si. O balão "A" contém certa quantidade de um gás perfeito "A" a uma pressão de 2atm; o balão "B", outra quantidade de gás perfeito "B" sob pressão de 3atm, ambos na mesma temperatura. Sabendo-se que o balão "A" possui o dobro da capacidade do balão "B", calcule a pressão da mistura pouco depois de aberto o registro que une os dois gases, supondo não ter havido variação temperatura.
(a) 7/3
(b) 4/3
(c) 2/5
(d) 5/3
(e) 7/2

Três recipientes contêm gases sob pressão e volume conforme representado a seguir:
Três recipientes interligados por válvulas A e B. Recipiente 1 tem volume V1 = 200 cm³ e pressão P1 = 4 · 10⁵ N/m². Recipiente 2 tem volume V2 = 500 cm³ e pressão P2 = 6 · 10⁵ N/m². Recipiente 3 tem volume V3 = 120 cm³ e pressão P3 = 5 · 10⁵ N/m².
As paredes dos recipientes são diatérmicas (permitem trocas de calor com o meio externo). Abrindo-se as válvulas A e B, os gases misturamse, sem reações químicas, mantendo-se a temperatura constante (igual à temperatura ambiente). Qual o valor aproximado da pressão final da mistura?
(a) 10,8 · 10⁵ N/m
(b) 2,7 · 10⁵ N/m
(c) 4 · 10⁵ N/m
(d) 5,4 · 10⁵ N/m
(e) 8 · 10⁵ N/m

Num recipiente A de capacidade igual a 25L há nitrogênio à temperatura de -23°C, sob pressão de 3,0 atm. Em outro recipiente B, com 30L de capacidade, há oxigênio à temperatura de 127°C sob pressão de 8,0atm. Ambos os gases são colocados num terceiro reservatório de capacidade de 27 L, no qual se misturam. Admitindo que esses gases não interagem quimicamente e que se comportam como gases perfeitos, qual será a temperatura final da mistura gasosa, sabendo que a pressão passou a ser de 10atm?
(a) 0°C
(b) 27°C
(c) 100°C
(d) -10°C
(e) 50°C

Sabe-se que o balão A tem o dobro da capacidade do balão B e que ambos contêm o mesmo gás perfeito. No A, o gás está à pressão atmosférica normal e no B, a uma pressão 4 vezes maior, quando ambos estão à mesma mesma temperatura. Calcular a pressão a que estará sujeito o gás após aberta a torneira T, de forma que a temperatura permaneça constante. Dar a resposta em mmHg.
Dois balões interligados por uma torneira T. O balão A é maior que o balão B.
(a) 280
(b) 760
(c) 1140
(d) 1520
(e) 1920

Calcular a massa de hélio (massa molar 4,0), contida num balão, sabendo-se que o gás ocupa um volume igual a 5,0 m³ e está a uma temperatura de -23°C e a uma pressão de 30 cmHg.
(a) 1,86 g.
(b) 46 g.
(c) 96 g.
(d) 186 g.
(e) 385 g.

Dois recipientes, A e B, termicamente isolados, de volumes iguais, estão ligados por um tubo delgado que pode conduzir gases, mas não transfere calor. Inicialmente, os recipientes são ocupados por uma amostra de certo gás ideal na temperatura T₀ e na pressão P₀. Considere que a temperatura no recipiente A é triplicada, enquanto a do recipiente B se mantém constante. A razão entre a pressão final nos dois recipientes e a pressão inicial, P/P₀ é:
Dois recipientes A e B de volumes iguais ligados por um tubo delgado. O recipiente A tem temperatura triplicada, enquanto o recipiente B mantém temperatura constante.
(a) 3/2
(b) 2/3
(c) 1
(d) 1/2
(e) 1/3

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Ao elevar em 100 K a temperatura de um gás a volume constante, a pressão aumenta 0,2 por cento. Qual era a temperatura inicial do gás?(a) 150 K(b) 250 K(c) 300 K(d) 400 K(e) 500 K

Um gás ideal é mantido a pressão constante. Se a sua temperatura passa de 30ºC para 100ºC, o seu volume será modificado por um fator aproximado de:a) 0,30b) 0,70c) 1,23d) 1,51e) 1,97

Calcular a massa de hélio (massa molar 4,0), contida num balão, sabendo-se que o gás ocupa um volume igual a 5,0 m³ e está a uma temperatura de -23°C e a uma pressão de 30 cmHg.(a) 1,86 g.(b) 46 g.(c) 96 g.(d) 186 g.(e) 385 g.

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Ao elevar em 100 K a temperatura de um gás a volume constante, a pressão aumenta 0,2 por cento. Qual era a temperatura inicial do gás?
(a) 150 K
(b) 250 K
(c) 300 K
(d) 400 K
(e) 500 K

Um gás ideal é mantido a pressão constante. Se a sua temperatura passa de 30ºC para 100ºC, o seu volume será modificado por um fator aproximado de:
a) 0,30
b) 0,70
c) 1,23
d) 1,51
e) 1,97

Calcular a massa de hélio (massa molar 4,0), contida num balão, sabendo-se que o gás ocupa um volume igual a 5,0 m³ e está a uma temperatura de -23°C e a uma pressão de 30 cmHg.
(a) 1,86 g.
(b) 46 g.
(c) 96 g.
(d) 186 g.
(e) 385 g.