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As bolhas que aparecem quando misturamos bicarbonato com vinagre são formadas por gás carbônico (CO₂). Esse gás é liberado na reação entre o ácido acético (do vinagre) e o bicarbonato de sódio. Uma forma de identificar esse gás no laboratório é recolher o gás gerado e borbulhá-lo em água de cal (solução de hidróxido de cálcio). Se a água de cal ficar turva, é sinal de que tem CO₂, porque ele reage formando carbonato de cálcio, que é insolúvel.
Como podemos identificar a presença de gás carbônico gerado na reação entre bicarbonato e vinagre?

Questões para Estudantes

há 2 meses

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Questionário de Química - Prova A

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Respostas

Ed

há 2 meses

Para identificar a presença de gás carbônico (CO₂) gerado na reação entre bicarbonato de sódio e vinagre, você pode seguir os seguintes passos: 1. Reação: Misture bicarbonato de sódio com vinagre em um recipiente. Isso gerará bolhas de gás carbônico. 2. Coleta do Gás: Utilize um tubo de ensaio ou um balão para coletar o gás que está sendo liberado na reação. 3. Teste com Água de Cal: Pegue um pouco de água de cal (solução de hidróxido de cálcio) em outro recipiente. 4. Borbulhar o Gás: Introduza o gás coletado na água de cal. Você pode fazer isso passando o gás através de um tubo ou simplesmente borbulhando. 5. Observação: Se a água de cal ficar turva, isso indica a presença de CO₂, pois o gás reage com o hidróxido de cálcio formando carbonato de cálcio, que é insolúvel e causa a turbidez. Esse é um método simples e eficaz para identificar a presença de gás carbônico gerado na reação.

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O princípio semelhante dissolve semelhante diz que substâncias com polaridade semelhante conseguem interagir e se dissolver ao mesmo tempo. Como o esmalte e a acetona são formados por compostos orgânicos pouco polares, o esmalte é solúvel em acetona devido às forças intermoleculares semelhantes (como as forças de dispersão ou dipolo induzido). Essas forças permitem que as moléculas da acetona interajam e se infiltrem entre as moléculas do esmalte, promovendo sua dissolução.
Qual é o princípio que explica a solubilidade do esmalte em acetona?

A água é uma substância polar, enquanto o esmalte é composto por substâncias apolares ou de baixa polaridade. O princípio “semelhante dissolve semelhante" diz que uma substância polar (como a água) não consegue interagir eficientemente com substâncias apolares (como o esmalte). As moléculas de água formam ligações de hidrogênio entre si, mas não conseguem romper as forças de dispersão entre as moléculas do esmalte. Por isso, o esmalte não se dissolve na água, permanecendo intacto.
Por que o esmalte não se dissolve na água?

CH3 COOH+NaHCO3 →CH3 COONa+H2 O+CO2 ↑ Essa é uma reação ácido-base, ela envolve a reação entre um ácido fraco (ácido acético, presente no vinagre) e uma base fraca (bicarbonato de sódio), resultando na formação de sal (acetato de sódio), água e gás carbônico (CO₂).
Qual é o produto da reação entre ácido acético e bicarbonato de sódio?

As reações endotérmicas são aquelas que absorvem energia do meio ambiente, geralmente sob a forma de calor. No caso da reação entre vinagre e bicarbonato, para que os produtos se formem, é necessário absorver calor do ambiente ao redor, inclusive da nossa pele. Essa absorção de calor reduz a temperatura local, o que provoca uma sensação de resfriamento quando tocamos a mistura. Ou seja, o sistema “rouba” calor do nosso corpo, gerando essa sensação térmica.
O que acontece com a temperatura local durante a reação entre vinagre e bicarbonato?

Quando a gente coloca comprimidos de aspirina ou Tylenol na água, eles se dissolvem de formas diferentes por causa das suas estruturas químicas. A aspirina (ácido acetilsalicílico) tem uma parte grande da molécula que é apolar, então ela não se mistura bem com a água, que é polar. Já o paracetamol (Tylenol) tem mais grupos polares, como o grupo hidroxila (-OH), o que faz ele se ligar melhor com a água. Por isso, o Tylenol se dissolve mais fácil, enquanto a aspirina demora mais.
Por que a aspirina e o Tylenol se dissolvem de formas diferentes na água?

A aspirina é pouco solúvel em água neutra, mas se o pH da água estiver mais alto (ou seja, mais básico), ela pode reagir e se ionizar, formando o sal acetilsalicilato, que é mais solúvel em água. Essa reação é parecida com uma reação ácido-base, onde o ácido acetilsalicílico reage com íons OH⁻ da água básica: Ácido acetilsalicílico + OH⁻ → Acetilsalicilato⁻ + H₂O. Com isso, a aspirina passa a ter carga e consegue se misturar melhor com a água, aumentando sua solubilidade.
O que acontece com a solubilidade da aspirina em água básica?

Quando o aluno aquece o comprimido de Tylenol, ele está aumentando a temperatura, e isso acelera a taxa de dissolução. Isso acontece porque, segundo a cinética química, a temperatura faz as moléculas se moverem mais rápido e colidirem com mais energia. Assim, mais moléculas do solvente (água) conseguem “quebrar” o comprimido em partículas menores. Isso mostra que o processo de dissolução tem uma energia de ativação, e com o aumento da temperatura, mais partículas têm energia suficiente para ultrapassar essa barreira e o comprimido se dissolve mais rápido.
Qual é o efeito do aumento da temperatura na dissolução do comprimido de Tylenol?