Para calcular a massa de um átomo de irídio a partir do comprimento da aresta da célula unitária, siga os passos abaixo: 1. Identificar a estrutura cristalina: O irídio cristaliza em uma estrutura cúbica de face centrada (CFC). Em uma CFC, há 4 átomos por célula unitária. 2. Calcular o volume da célula unitária: O volume \( V \) da célula unitária é dado por: \[ V = a^3 \] onde \( a \) é o comprimento da aresta. Para o irídio, \( a = 383,9 \, \text{pm} = 383,9 \times 10^{-12} \, \text{m} \). \[ V = (383,9 \times 10^{-12})^3 \approx 5,64 \times 10^{-29} \, \text{m}^3 \] 3. Calcular a densidade do irídio: A densidade do irídio é aproximadamente \( 22,56 \, \text{g/cm}^3 \) ou \( 22,56 \times 10^3 \, \text{kg/m}^3 \). 4. Calcular a massa da célula unitária: A massa \( m \) da célula unitária pode ser calculada usando a densidade: \[ m = \text{densidade} \times V \] \[ m = 22,56 \times 10^3 \, \text{kg/m}^3 \times 5,64 \times 10^{-29} \, \text{m}^3 \approx 1,27 \times 10^{-24} \, \text{kg} \] 5. Calcular a massa de um átomo de irídio: Como há 4 átomos por célula unitária, a massa de um átomo de irídio \( m_{átomo} \) é: \[ m_{átomo} = \frac{m}{4} \approx \frac{1,27 \times 10^{-24}}{4} \approx 3,18 \times 10^{-25} \, \text{kg} \] 6. Converter para gramas: \[ m_{átomo} \approx 3,18 \times 10^{-25} \, \text{kg} = 3,18 \times 10^{-22} \, \text{g} \] Portanto, a massa de um átomo de irídio é aproximadamente \( 3,18 \times 10^{-22} \, \text{g} \).