Quais dos seguintes sólidos apresenta a maior energia de rede: NaCl, AlF3, LiF, CaCl2. Justifique.

Dentre os sólidos mencionados, o AlF3 (fluoreto de alumínio) apresenta a maior energia de rede. A justificativa para isso é que a energia de rede é influenciada pela carga dos íons e pelo tamanho dos íons envolvidos. O AlF3 possui íons Al³⁺ e F⁻, onde o alumínio tem uma carga maior (3+) em comparação com os outros compostos, que possuem íons com cargas menores (Na⁺, Li⁺, Ca²⁺ e Cl⁻). Além disso, o tamanho dos íons também afeta a energia de rede: íons menores se aproximam mais, aumentando a força das interações eletrostáticas. Portanto, a combinação da alta carga do Al³⁺ e o tamanho relativamente pequeno do F⁻ resulta em uma energia de rede maior em comparação com os outros compostos listados.