Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação: \[ PV = nRT \] Onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases ideais, - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Como a pressão \( P \) é constante (P₁ = P₂ = 3 atm), podemos usar a relação entre os estados 1 e 2 para encontrar a temperatura no estado r. Usando a relação de Charles, que diz que para um gás a pressão constante, a razão entre o volume e a temperatura é constante: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Substituindo os valores: \[ \frac{1 \, L}{300 \, K} = \frac{2 \, L}{T_2} \] Agora, isolamos \( T_2 \): \[ T_2 = \frac{2 \, L \times 300 \, K}{1 \, L} = 600 \, K \] Portanto, a temperatura do gás no estado r após as transformações gasosas é 600 K.