Para resolver essa questão, precisamos calcular o calor liberado e a massa de água formada na combustão do metano (CH₄). 1. Cálculo da quantidade de mols de metano: - A massa molar do metano (CH₄) é: \[ C (12 u) + 4 \times H (1 u) = 12 + 4 = 16 \, u \] - Portanto, 1 mol de metano pesa 16 g. Para 0,5 g de metano: \[ \text{Mols de metano} = \frac{0,5 \, g}{16 \, g/mol} = 0,03125 \, mol \] 2. Cálculo do calor liberado: - O calor de combustão do metano é 803,7 kJ/mol. Assim, o calor liberado pela combustão de 0,5 g de metano é: \[ \text{Calor liberado} = 0,03125 \, mol \times 803,7 \, kJ/mol = 25,1 \, kJ \] 3. Cálculo da massa de água formada: - A reação de combustão do metano é: \[ CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O \] - Para cada mol de metano, formam-se 2 mols de água. Portanto, para 0,03125 mol de metano, a quantidade de água formada é: \[ \text{Mols de água} = 0,03125 \, mol \times 2 = 0,0625 \, mol \] - A massa molar da água (H₂O) é: \[ 2 \times H (1 u) + O (16 u) = 2 + 16 = 18 \, g/mol \] - Assim, a massa de água formada é: \[ \text{Massa de água} = 0,0625 \, mol \times 18 \, g/mol = 1,125 \, g \approx 1,12 \, g \] Portanto, o calor liberado e a massa de água formada são, respectivamente, 25,1 kJ e 1,12 g. A alternativa correta é: a) 25,1 kJ e 1,12g.