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Em uma reação química, por sua vez, é possível provocar alterações no sistema em equilíbrio por várias ações externas, como mudança de temperatura, adição de uma substância reagente ou produto, retirada de um reagente ou produto, dentre outras.
Sobre o assunto, assinale a alternativa correta:
Redução da temperatura favorece as reações endotérmicas.
Aumento da temperatura favorece as reações endotérmicas.
A mudança de temperatura não afeta a constante de equilíbrio.
Retirar um reagente desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
Retirar um produto desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.

Questões para Estudantes

mês passado

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ATIVIDADE 3 - EPROD - QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL - 53_2025

ATIVIDADE 3 - EPROD - QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL - 53_2025

Respostas

Ed

mês passado

A alternativa correta é: Aumento da temperatura favorece as reações endotérmicas. Isso ocorre porque, segundo o princípio de Le Chatelier, um aumento na temperatura favorece a reação que absorve calor, que é a endotérmica. As outras alternativas estão incorretas em relação ao comportamento do equilíbrio químico.

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O comportamento das soluções depende geralmente não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações.
Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 23,4 g de sulfato de sódio (Na SO ) em água suficiente para perfazer 125 mL de solução. Assinale a alternativa da concentração molar para esta solução (mol/L).
1,15 mol/L
1,32 mol/L
1,46 mol/L
1,67 mol/L
1,81 mol/L

Na natureza, todos os sistemas buscam alcançar a maior estabilidade possível. Por esse motivo, os átomos da maioria dos elementos químicos não apresentam existência isolada, e se ligam a outros átomos para aumentar sua estabilidade.
Considerando os diferentes tipos de ligações químicas e suas características, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. Um exemplo de ligação covalente dativa ocorre na molécula de ácido sulfúrico (H SO ).
II. A ligação covalente dativa ocorre para dois átomos que compartilham um par de elétrons, mas um dos átomos fornece ambos os elétrons do par de ligação, assim um átomo age como doador de elétrons e o outro como receptor.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições falsas.

Existem várias maneiras de classificar as reações químicas. O critério adotado pode ser a relação entre o número de substâncias envolvidas e o número de substâncias produzidas.
Sobre o assunto, assinale a alternativa correta:
As reações de decomposição são sempre endotérmicas.
As reações de deslocamento simples ocorrem apenas com metais.
Todas as reações de decomposição resultam na liberação de gases.
Em uma reação de deslocamento duplo, sempre ocorre uma mudança de estado físico.
As reações de decomposição sempre requerem uma fonte de energia, como calor, luz ou eletricidade.

A variação de entalpia de uma reação é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida por uma reação química, a pressão constante.
Sobre a variação de entalpia em uma reação, assinale a alternativa correta:
A entalpia de reação é sempre positiva para reações exotérmicas.
A entalpia de reação é sempre negativa para reações endotérmicas.
Em uma reação exotérmica, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.
Se a soma das entalpias de formação dos produtos é maior do que a dos reagentes, a reação é endotérmica.
Para calcular a entalpia de reação usando entalpias de formação, é necessário que todas as substâncias envolvidas estejam na mesma fase.

A entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido na reação de formação de 1 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples), no estado padrão.
Considerando a reação não-balanceada de oxidação do ácido clorídrico em meio gasoso representada a seguir: HCl + O → H O + Cl e as entalpias de formação de HCl(g) e H O(g) como sendo – 92 J/mol e – 241 J/mol, respectivamente, determine a entalpia da reação e assinale a alternativa correta.
Reação Exotérmica, com entalpia de -114 J
Reação Endotérmica, com entalpia de +114 J
Reação Exotérmica, com entalpia de -127 J
Reação Endotérmica, com entalpia de +127 J
Reação com entalpia nula

As soluções usadas rotineiramente em laboratório são em geral preparadas na forma concentrada. Assim, para obter soluções com concentrações mais baixas, são realizadas diluições com adição de água, a partir da seguinte proporção: C . V = C . V
Ao diluir uma solução de 100 mL com concentração 0,4 mol/L para uma nova solução com 200 mL, assinale a alternativa da nova concentração da solução (em mol/L).
0,1 mol/L
0,15 mol/L
0,2 mol/L
0,5 mol/L
0,8 mol/L

É possível dizer se uma solução é ácida ou básica (ou alcalina) a partir da sua concentração hidrogeniônica (H +) ou concentração hidroxiliônica (OH −), respectivamente.
Uma solução de ácido acético é preparada de modo que seja sua concentração 0,04 mol/L, liberando 8,5.10 mols de H+ em solução. Sabendo disso, determine o pH desta solução.
pH= 1,40
pH= 2,83
pH= 3,07
pH= 4,11
pH= 7

A eletroquímica é uma importante parte da química que se propõe a estudar as transformações químicas e processos elétricos gerados pela reação. Essas transformações químicas podem ser espontâneas, como ocorre em pilhas e baterias, e há também as que só ocorrem quando há uma passagem forçada de corrente elétrica em uma dada solução, sendo conhecida como eletrólise.
Assim, sobre o assunto de pilhas e eletrólise, avalie as afirmacoes a seguir:
I. O polo da pilha onde os elétrons são retirados, é chamado de ânodo. E neste local em que se evidencia a reação de oxidação. Já a região para onde os elétrons são atraídos é chamado de cátodo, sendo o local em que ocorre a reação de redução.
II. Quando colocamos uma lâmina metálica dentro de uma solução que contenha os mesmos íons constituintes da lâmina dissolvidos na solução, e gerado, na lâmina, uma diferença de carga elétrica. Dizemos que há a formação de um eletrodo com um potencial característico do metal da lâmina, denominado de potencial do eletrodo.
III. O estado de oxidação de um elemento é representado por um número, podendo ser inteiro ou fracionário, negativo ou positivo, que mede a ligação de um elemento com um outro. O número de oxidação (Nox) possui um valor de 1+, quando o átomo cedeu um elétron; 2+ quando o átomo cedeu 2 elétrons; e assim por diante. O nox será negativo quando o elemento recebe elétrons.
I, apenas.
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
I, II e III.