Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que relaciona a pressão e a temperatura de um gás mantido em volume constante. A fórmula é: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \(P_1\) é a pressão inicial (700 mmHg), - \(T_1\) é a temperatura inicial em Kelvin (22 °C + 273 = 295 K), - \(P_2\) é a pressão final que queremos encontrar, - \(T_2\) é a temperatura final em Kelvin (37 °C + 273 = 310 K). Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{700 \, \text{mmHg}}{295 \, \text{K}} = \frac{P_2}{310 \, \text{K}} \] Agora, isolamos \(P_2\): \[ P_2 = 700 \, \text{mmHg} \times \frac{310 \, \text{K}}{295 \, \text{K}} \] Calculando: \[ P_2 \approx 700 \times 1,0517 \approx 736,19 \, \text{mmHg} \] Portanto, a pressão exercida pela mesma massa de produto gasoso, quando a temperatura se eleva para 37 °C, passa a ser aproximadamente 736 mmHg. Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!