Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários para determinar a concentração do HCl e do NaOH. 1. Padronização do HCl com Na2CO3: - A reação é: \( 2 \, \text{HCl} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2 \, \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \). - Sabemos que foram usados 5 mL de Na2CO3 0,5 M. Primeiro, calculamos a quantidade de mols de Na2CO3: \[ \text{Mols de Na2CO3} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,5 \, \text{mol/L} \times 0,005 \, \text{L} = 0,0025 \, \text{mol} \] A partir da equação, sabemos que 1 mol de Na2CO3 reage com 2 mols de HCl. Portanto, a quantidade de mols de HCl que reagiu é: \[ \text{Mols de HCl} = 2 \times \text{Mols de Na2CO3} = 2 \times 0,0025 \, \text{mol} = 0,005 \, \text{mol} \] Agora, sabemos que 0,005 mol de HCl foram usados em 4,5 mL (0,0045 L): \[ \text{Concentração de HCl} = \frac{\text{Mols de HCl}}{\text{Volume}} = \frac{0,005 \, \text{mol}}{0,0045 \, \text{L}} \approx 1,11 \, \text{mol/L} \] 2. Titulação de NaOH com HCl: - Na titulação, foram gastos 9,8 mL de HCl para titular 10 mL de NaOH. - Usando a concentração de HCl que encontramos, podemos calcular os mols de HCl usados na titulação: \[ \text{Mols de HCl} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 1,11 \, \text{mol/L} \times 0,0098 \, \text{L} \approx 0,0109 \, \text{mol} \] A reação entre NaOH e HCl é: \[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] Portanto, a quantidade de mols de NaOH é igual à de HCl: \[ \text{Mols de NaOH} = 0,0109 \, \text{mol} \] Agora, podemos calcular a concentração de NaOH: \[ \text{Concentração de NaOH} = \frac{\text{Mols de NaOH}}{\text{Volume}} = \frac{0,0109 \, \text{mol}}{0,01 \, \text{L}} = 1,09 \, \text{mol/L} \] Resumindo: - Concentração de HCl: aproximadamente 1,11 mol/L - Concentração de NaOH: aproximadamente 1,09 mol/L