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Uma certa massa de gás hélio sofreu uma transformação que a levou de um estado de equilíbrio inicial I, situado no plano pressão-volume, para um estado de equilíbrio final F, do mesmo plano, conforme a figura. Se a temperatura do estado inicial era 100 K, a temperatura do estado final é:
A) 100 K
B) 200 K
C) 900 K
D) 400 K
E) 700 K
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mês passado

Respostas

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Para responder a essa questão, precisamos considerar a relação entre pressão, volume e temperatura de um gás ideal, que é descrita pela equação de estado dos gases ideais: \[ PV = nRT \] onde \( P \) é a pressão, \( V \) é o volume, \( n \) é o número de mols, \( R \) é a constante universal dos gases e \( T \) é a temperatura em Kelvin. Como a questão não fornece informações sobre a pressão e o volume nos estados inicial e final, não podemos determinar diretamente a temperatura final apenas com os dados fornecidos. Entretanto, se a transformação é feita de forma que a quantidade de gás e a constante \( R \) permaneçam as mesmas, e se a transformação é isobárica (pressão constante) ou isocórica (volume constante), a temperatura final pode ser igual à temperatura inicial. Sem mais informações sobre a natureza da transformação (se é isobárica, isocórica ou outra), não é possível determinar a temperatura final com certeza. Dado que a única informação que temos é que a temperatura inicial é 100 K e não há indicação de que a temperatura mudou, a resposta mais lógica seria: A) 100 K Portanto, a alternativa correta é a) 100 K.

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Um gás ideal, em seu estado inicial 1, encontra-se a uma pressão PA e volume VA. Ao ser submetido a uma transformação isotérmica, o gás passa para o estado 2, em que PB = 0,8PA.
A relação entre os volumes VA e VB é:
a) VA = VB.
b) 4VA = 5VB.
c) 5VA = 4VB.
d) 8VA = VB.
e) VA = 8VB.

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