EQUILÍBRIO IÔNICO II

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EQUILÍBRIO IÔNICO
PROFº FABIANO RAMOS
1-(ENEM 2017) Diversos produtos naturais podem ser obtidos de plantas por processo de extração. O lapachol é da classe das naftoquinonas. Sua estrutura apresenta uma hidroxila enólica (pKa = 6,0) que permite que este composto seja isolado da serragem dos ipês por extração com solução adequada, seguida de filtração simples. Considere que pKa = -log Ka, em que Ka é a constante ácida da reação de ionização do lapachol.
Qual solução deve ser usada para extração do lapachol da serragem do ipê com maior eficiência?
a) Solução de Na2CO3 para formar um sal de lapachol.
b) Solução-tampão ácido acético/acetato de sódio (pH = 4,5).
c) Solução de NaCI a fim de aumentar a força iônica do meio.
d) Solução de Na2SO4 para formar um par iônico com lapachol.
e) Solução de HCI a fim de extraí-lo por meio de reação ácido-base.
2-(ENEM 2016) Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro.
Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a)
a) fenol.
b) piridina.
c) metilamina.
d) hidrogenofosfato de potássio.
e) hidrogenosulfato de potássio.
3-(ENEM 2012) Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases.
Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na 
cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira. 
a) Álcool ou sabão.
b) Suco de limão ou álcool.
c) Suco de limão ou vinagre.
d) Suco de limão, leite ou sabão
e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.
4- (UNESP )O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível da água baixa nas lagoas do Pantanal da Nhecolãndia, conhecidas como salinas, em Mato Grosso do Sul por muito tempo foi um mistério para observadores. A explicação está numa cianobactéria que sobrevive nas condições dessas águas de pH entre 9 e 11. Na época seca essas bactérias se reproduzem em profusão e pintam as lagoas com substâncias de sua própria decomposição. 
(Pesquisa FAPESP, fevereiro de 2012. Adaptado.)
Águas que apresentam pH entre 9 e 11 são:
a) ácidas, com [H+] que varia de 10-5 a 10-3 mol/L. 
b) ácidas, com [H+] que varia de 10-2 a 10-4 mol/L.
c) alcalinas, com [OH-] que varia de 10-2 a 10-4 mol/L.
d) alcalinas, com [OH-] que varia de 10-5 a 10-3 mol/L.
e) neutras, com [H+] que se iguala a [OH-], de 10-7 mol/L.
5- (Fuvest ) Recifes de coral são rochas de origem orgânica, formadas principalmente pelo acúmulo de exoesqueletos de carbonato de cálcio secretados por alguns cnidários que vivem em colônias. Em simbiose com os pólipos dos corais, vivem algas zooxantelas. Encontrados somente em mares de águas quentes, cujas temperaturas, ao longo do ano, não são menores que 20 ºC, os recifes de coral são ricos reservatórios de biodiversidade. Como modelo simplificado para descrever a existência dos recifes de coral nos mares, pode-se empregar o seguinte equilíbrio químico:
 
	
 
 Tomando como base o parâmetro solubilidade do CO2 em água, por que ocorre a formação de recifes de coral em mares de água quente. 
 
a) com o aumento da temperatura da água (mares de água quente) a solubilidade do CO2 irá diminuir, fazendo com que o equilíbrio da equação acima seja deslocado no sentido de produção de CaCO3, aumentando a formação de recifes de coral
 
b) com o aumento da temperatura da água (mares de água quente) a solubilidade do CO2 irá aumentar, fazendo com que o equilíbrio da equação acima seja deslocado no sentido de produção de CaCO3, aumentando a formação de recifes de coral
c) a temperatura não interfere na formação de coral
 
d) Sabemos também que quanto maior a temperatura, maior a solubilidade de um gás em um líquido, favorecendo o deslocamento na formação de recife de coral. 
6-(MACKENZIE 2018) estudante recebeu três amostras de suco de frutas, com volumes iguais, para análise de pH, que foram realizadas a 25 ºC e 1 atm. Após realizada a análise potenciométrica, os resultados obtidos foram:
Assim, analisando os resultados obtidos, é correto afirmar que 
a) o suco de limão é duas vezes mais ácido que o suco de uva.
b) a concentração oxidriliônica no suco de	morango é igual a 1∙10-5 mol∙L-1.
c) o suco de uva é dez vezes mais ácido do que o suco de morango. 
d) no suco de uva temos [ H+ ] < [ OH– ]. 
e) ao adicionar o indicador fenolftaleína ao suco de limão a solução torna-se rósea.
7- (ENEM 2010) O pH do solo pode variar em uma faixa significativa devido a várias causas. Por exemplo, o solo de áreas com chuvas escassas, mas com concentrações elevadas do sal solúvel carbonato de sódio (Na2CO3), torna–se básico devido à reação de hidrólise do íon carbonato, segundo o equilíbrio:
Esses tipos de solos são alcalinos demais para fins agrícolas e devem ser remediados pela utilização de aditivos químicos.
BAIRD, C. Química ambiental. São Paulo: Artmed, 1995 (adaptado).
Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso, a remediação
a) foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da elevação de pH do meio. 
b) foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da redução de pH do meio. 
c) não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da redução de pH do meio. 
d) não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da elevação de pH do meio. 
e) não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da manutenção de pH do meio.
8-(MACKENZIE 2019.2) O ácido acético ou ácido etanoico é um monoácido carboxílico, cuja constante de ionização (Ka) é de 1,8 . 10-5, a 25°C. Partindo-se de uma solução 1.10-2 mol. Lˉ¹ desse ácido, é correto afirmar que, ao ser atingido o equilíbrio químico, a 25°C,
Dados: √18 = 4,24, log104,24 = 0,63 e Kw = 10-14 a 25°C
a) não haverá a presença de ácido acético não ionizado em solução.
b) [H⁺] = 1,26 . 10ˉ⁴ mol . Lˉ¹
c) pOH = 10,63
d) [OHˉ] = 1,26 . 10ˉ⁴ mol . Lˉ¹
e) [H⁺] é diferente de [CH3COOˉ]
9- (UERJ) ionização do ácido fluoretanoico é representada pela seguinte equação química:
Considere uma solução aquosa com concentração desse ácido igual a 0,05 mol.L–1 e grau de ionização de 20%.
Calcule o pH desta solução e a constante de equilíbrio da reação de ionização.
 
10- (UFPE-PE) Quando somos picados por uma formiga, ela libera ácido metanóico (fórmico), HCOOH. Supondo que a dor que sentimos seja causada pelo aumento da acidez e, que ao picar, a formiga libera um micromol de ácido metanóico num volume de um microlitro, qual deve ser a concentração de H+(aq) na região da picada? Admita que a solução tem comportamento ideal e que a auto ionização da água é desprezível. Dados: Ka =10-4 (constante de dissociação do ácido metanóico). 
a) 1 M 
b) 10-1 M 
c) 10-2 M 
d) 10-3 M 
e) 10-4 M 
 
11-(FATEC-SP) Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol.L-1 dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, III e IV e seus respectivos Ka. 
 
A concentração de H+ será 
a) maior na solução do ácido IV. 
b) maior na solução do ácido I. 
c) a mesma nas soluções dos ácidos II eIII. 
d) a mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV. 
e) menor na solução do ácido IV. 
 
 12-(ITA-SP) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25 °C, o ácido está 3,7% ionizado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de ionização desse ácido nessa temperatura. 
a) 1,4 
b) 1,4 · 10-3 
c) 1,4 · 10-4 
d) 3,7 · 10-2 
e) 3,7 · 10-4 
 
 13-(FEI-SP) Uma solução 0,01 mol/L de um monoácido está 4,0% ionizada. A constante de ionização desse ácido é: 
a) 6,66 · 10–3 
b) 1,60 · 10–5 
c) 3,32 · 10–5 
d) 4,00 · 10–5 
e) 3,00 · 10–6 
 
 14-(UCDB-MS) Considere soluções aquosas de mesma concentração molar dos ácidos relacionados na tabela. 
 
Podemos concluir que: 
a) o ácido que apresenta maior acidez é o ácido cianídrico. 
b) o ácido que apresenta menor acidez é o ácido acético. 
c) o ácido que apresenta menor acidez é o ácido hipocloroso. 
d) o ácido que apresenta maior acidez é o ácido nitroso. 
e) todos os ácidos apresentam a mesma acidez. 
 14-(UFMG-MG) Um monoácido fraco tem constante de ionização igual a 10–8, em temperatura ambiente. Este ácido, numa solução molar, terá grau de ionização, aproximadamente, igual a: 
a) 10% 
b) 1% 
c) 0,1% 
d) 0,01% 
e) 0,001% 
 
 15-(FAAP-SP) Calcule a constante do ácido nitroso (HNO2) a uma temperatura de 25 ºC, sabendo que, numa solução aquosa de concentração 0,02 mol/L, a essa temperatura, ele apresenta um grau de ionização igual a 15%. 
a) 5,3.10-4
b) 4,2.10-2
c) 3.10-6
d) 2,1.10-5
e) 6,7.10-9