Um dado orbital tem o número quântico magnético ml = -1. Este orbital não pode ser um: a) orbital f b) orbital d c) orbital p d) orbital s

Para responder a essa pergunta, precisamos entender o que cada tipo de orbital representa em relação aos números quânticos. O número quântico magnético \( m_l \) pode assumir valores que dependem do número quântico azimutal \( l \): - Para orbitais \( s \) (onde \( l = 0 \)), \( m_l \) só pode ser 0. - Para orbitais \( p \) (onde \( l = 1 \)), \( m_l \) pode ser -1, 0 ou +1. - Para orbitais \( d \) (onde \( l = 2 \)), \( m_l \) pode ser -2, -1, 0, +1 ou +2. - Para orbitais \( f \) (onde \( l = 3 \)), \( m_l \) pode ser -3, -2, -1, 0, +1, +2 ou +3. Dado que \( m_l = -1 \), ele pode ser associado a orbitais \( p \), \( d \) e \( f \), mas não pode ser associado a um orbital \( s \). Portanto, a resposta correta é: d) orbital s.