INSTITUTO FEDERAL DE SERGIPE QUÍMICA II ATIVIDADE AVALIATIVA Parte 3 Nome do aluno: CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 1. O cloreto de alumínio é um reagente muito CaCO3 CaO + CO2 utilizado em processos industriais que pode ser 5. Determine O volume de CO2, medido a 27 C e obtido por meio da reação entre alumínio metálico 1 atm, produzido na combustão de 960,0 g de e cloro gasoso, de acordo com a seguinte metano para a reação CH4 (g) O2 (g) CO2 equação: 2 AI + 3 Cl2 -> 2 AICI₃ (g) + H2O (g) Se 2,70 g de alumínio são misturados a 4,0 g de (Dados: C = 12, H = 1, O = 16; R = 0,082 cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto atm.L.mol-¹.K⁻¹) de alumínio é: (Dados: AI = 27, CI = 35,5) 6. O gás cloro (Cl2) é produzido industrialmente a 2. Fosfogênio, COCl2, é um gás venenoso. partir do cloreto de sódio (NaCl). Em laboratório, Quando inalado, reage com a água nos pulmões quando é necessária pequena quantidade desse para produzir ácido clorídrico (HCI), que causa gás, pode-se obtê-lo por meio da reação entre 0 graves danos pulmonares, levando, finalmente, à dióxido de manganês (MnO2) e 0 ácido