Para resolver essa questão, precisamos considerar a natureza do iodo (I2) e a polaridade dos solventes propostos: água (H2O) e álcool etílico (CH3CH2OH). O iodo é uma molécula apolar, enquanto a água é uma molécula polar. O princípio "semelhante dissolve semelhante" sugere que substâncias polares tendem a dissolver outras substâncias polares, e substâncias apolares tendem a dissolver outras apolares. O álcool etílico (CH3CH2OH) possui uma parte polar (o grupo hidroxila -OH) e uma parte apolar (a cadeia carbônica), o que o torna um solvente mais adequado para dissolver o iodo. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Correta em afirmar que I2 e CH3CH2OH formam ligações intermoleculares, mas não é a explicação mais adequada. b) Incorreta, pois I2 não se dissocia em íons em água. c) Embora mencione a polaridade, a água não solubiliza bem o I2 devido à diferença de polaridade. d) Correta ao afirmar que CH3CH2OH e I2 têm momentos dipolares diferentes de zero, o que facilita a formação de uma solução homogênea. e) Incorreta, pois um dos solventes é mais adequado que o outro. A alternativa mais correta é: d) Utilizando CH3CH2OH(l), pois o solvente e o soluto neste caso possuem o momento dipolo diferente de zero e isso faz com que ambas as substâncias sejam moléculas polares, formando assim uma solução homogênea.