Para calcular a concentração de hidróxido de sódio (NaOH) durante a padronização com biftalato de potássio (KHP), você precisa seguir alguns passos: 1. Equação da Reação: A reação entre NaOH e KHP é: \[ \text{KHP} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaKP} + \text{H}_2\text{O} \] Onde KHP é o ácido e reage em uma proporção 1:1 com NaOH. 2. Dados Necessários: Você precisa dos seguintes dados: - Volume de NaOH utilizado em cada titulação (em litros). - Massa de KHP utilizada (em gramas). - O peso molecular do KHP (aproximadamente 204,22 g/mol). 3. Cálculo da Concentração: - Calcule a quantidade de moles de KHP: \[ \text{moles de KHP} = \frac{\text{massa de KHP (g)}}{\text{peso molecular do KHP (g/mol)}} \] - Como a reação é 1:1, o número de moles de NaOH será igual ao número de moles de KHP. - Calcule a concentração de NaOH para cada titulação: \[ \text{Concentração de NaOH (mol/L)} = \frac{\text{moles de NaOH}}{\text{volume de NaOH (L)}} \] 4. Cálculo do Valor Médio: Após calcular a concentração de NaOH para as três titulações, some os valores e divida por 3 para obter a média: \[ \text{Concentração média} = \frac{\text{C1} + \text{C2} + \text{C3}}{3} \] Se você fornecer os volumes de NaOH e a massa de KHP, posso ajudar a fazer os cálculos!