Vamos analisar cada uma das afirmações: I. Entalpia é a soma da energia interna de um sistema termodinâmico com o produto entre a pressão e a temperatura desse sistema. Falso. A entalpia (H) é definida como H = U + PV, onde U é a energia interna, P é a pressão e V é o volume. A temperatura não faz parte dessa definição. II. O calor específico a volume constante diz respeito a uma taxa de variação da energia interna com relação à temperatura, e a pressão constante, trata-se de uma taxa de variação da entalpia com relação à temperatura. Verdadeiro. O calor específico a volume constante (Cv) está relacionado à variação da energia interna, enquanto o calor específico a pressão constante (Cp) está relacionado à variação da entalpia. III. Quando o calor específico a volume constante é igual ao calor específico a pressão constante, trata-se de um fluido incompressível. Verdadeiro. Para fluidos incompressíveis, Cv e Cp são iguais. Portanto, as afirmações verdadeiras são II e III. Se a pergunta pede para identificar as afirmações verdadeiras, a resposta correta é que as afirmações II e III são verdadeiras.