Uma solução saturada de cloreto de prata contém 0,0015 g de substância dissolvida por litro. Calcular o produto de solubilidade.

Para calcular o produto de solubilidade (Ksp) do cloreto de prata (AgCl), precisamos primeiro entender a dissociação do sal em solução: \[ \text{AgCl (s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \] O produto de solubilidade é dado pela expressão: \[ K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \] Dado que a solução saturada contém 0,0015 g de AgCl por litro, precisamos converter essa massa em mols. A massa molar do AgCl é aproximadamente 143,32 g/mol. 1. Calcular os mols de AgCl: \[ \text{Mols de AgCl} = \frac{0,0015 \, \text{g}}{143,32 \, \text{g/mol}} \approx 1,05 \times 10^{-5} \, \text{mol} \] 2. Concentrações em solução: Como a dissociação de AgCl gera 1 mol de Ag\(^+\) e 1 mol de Cl\(^-\) para cada mol de AgCl dissolvido, temos: \[ [\text{Ag}^+] = [\text{Cl}^-] = 1,05 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \] 3. Calcular o Ksp: \[ K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = (1,05 \times 10^{-5})(1,05 \times 10^{-5}) \approx 1,10 \times 10^{-10} \] Portanto, o produto de solubilidade (Ksp) do cloreto de prata é aproximadamente \( 1,10 \times 10^{-10} \).