A reação entre o bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O) e o ácido clorídrico (HCl) pode ser representada da seguinte forma: \[ \text{Na}_2\text{B}_4\text{O}_7 + 8 \text{HCl} \rightarrow 4 \text{H}_3\text{BO}_3 + 2 \text{NaCl} + 4 \text{H}_2\text{O} \] Para determinar a concentração de HCl, você precisa conhecer a quantidade de bórax utilizada na titulação e o volume de HCl que foi necessário para a neutralização. 1. Calcule a quantidade de moles de bórax: - Use a fórmula: \[ \text{moles de bórax} = \frac{\text{massa (g)}}{\text{massa molar (g/mol)}} \] - A massa molar do bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O) é aproximadamente 382,37 g/mol. 2. Determine a relação estequiométrica: - A partir da equação, 1 mol de bórax reage com 8 moles de HCl. 3. Calcule os moles de HCl: - Multiplique os moles de bórax por 8 para encontrar os moles de HCl. 4. Calcule a concentração de HCl: - Use a fórmula: \[ \text{Concentração (mol/L)} = \frac{\text{moles de HCl}}{\text{volume de HCl (L)}} \] Com esses passos, você poderá determinar a concentração de HCl na titulação. Se precisar de mais detalhes sobre algum passo específico, é só avisar!