Quantos mililitros de uma solução de KI 0,100 mol.L-1 são necessários para reagir com 40,0 mL de uma solução de Hg2(NO3)2 0,0400 mol.L-1?

Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação entre KI e Hg2(NO3)2. A reação é a seguinte: \[ 2 \, KI + Hg_2(NO_3)_2 \rightarrow 2 \, KNO_3 + Hg_2I_2 \] 1. Determinar a quantidade de mols de Hg2(NO3)2: - Concentração (C) = 0,0400 mol/L - Volume (V) = 40,0 mL = 0,040 L - Mols de Hg2(NO3)2 = C × V = 0,0400 mol/L × 0,040 L = 0,0016 mol 2. Usar a relação estequiométrica da reação: - A relação é 1:2 entre Hg2(NO3)2 e KI. Portanto, para cada mol de Hg2(NO3)2, precisamos de 2 mols de KI. - Mols de KI necessários = 2 × 0,0016 mol = 0,0032 mol 3. Calcular o volume de KI necessário: - Concentração de KI = 0,100 mol/L - Usando a fórmula: Mols = C × V, temos: - V = Mols / C = 0,0032 mol / 0,100 mol/L = 0,032 L = 32 mL Portanto, são necessários 32 mL da solução de KI 0,100 mol/L para reagir com 40,0 mL da solução de Hg2(NO3)2 0,0400 mol/L.