Para determinar o volume de oxigênio necessário para a combustão completa de 90 g de glicose (C₆H₁₂O₆), siga os passos abaixo: 1. Calcular a massa molar da glicose (C₆H₁₂O₆): - Carbono (C): 12 g/mol × 6 = 72 g/mol - Hidrogênio (H): 1 g/mol × 12 = 12 g/mol - Oxigênio (O): 16 g/mol × 6 = 96 g/mol - Massa molar total = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol 2. Calcular o número de moles de glicose: \[ \text{Moles de glicose} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{90 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ mol} \] 3. Escrever a equação balanceada da combustão: \[ C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O \] Isso indica que 1 mol de glicose reage com 6 moles de oxigênio. 4. Calcular os moles de oxigênio necessários: \[ \text{Moles de O₂} = 0,5 \text{ mol de glicose} \times 6 = 3 \text{ mol de O₂} \] 5. Calcular o volume de oxigênio em CNTP: Em CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 litros. \[ \text{Volume de O₂} = 3 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 67,2 \text{ L} \] Portanto, o volume de oxigênio necessário para queimar completamente 90 g de glicose é 67,2 litros.